巴州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是__(填序号)，以上物质中属于电解质的是__(填序号)；以上纯净物中能导电的是__(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式__，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__色，即制得Fe(OH)3胶体。用最筒单的方法判断是否成功制备出胶体是__。

(3)写出④的电离方程式__。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为__。

3、某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、 Ba2+、H+ 、SO、CO中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：

(1)完成下列表格。

(2)原溶液中H+的物质的量浓度为______。

(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____。

4、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。

(1)P的原子结构示意图____。

(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。

(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。

①磷元素的最高正化合价为+5

②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

5、按要求回答下列问题

(1)写出除去氯化铁水溶液中的氯化亚铁的离子反应方程式________________

(2)写出除去氯化亚铁水溶液中的氯化铁的离子反应方程式________________

(3)写出实验室制取氯气的化学反应方程式________________

(4)写出铝和氢氧化钠水溶液反应的离子反应方程式________________

6、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。

(1)对以上物质分类如下：

其中A为_____________，B为________________；C为__________________

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__________________________________________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当反应生成3个NO分子时，共计转移了____________个电子。

7、在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

8、(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_______方法，化学方程式为_______。

(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_______试剂，离子方程式为_______。

9、（1）配制 500mL 浓度为 0.2mol·L-1 FeSO4 溶液，需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。

（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1

（3）在实验（1）中，转移 FeSO4 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·L-1

10、某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。

11、已知化学反应：

a. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

b. 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____，正极反应式是___，电池总反应的离子方程式是___。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①_____、②____、③____

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源，若氢氧化钾溶液为电解质溶液则：

①该燃料电池的负极电极反应式为_____。

②若1.6g甲醇完全燃烧生产液态水放出akJ热量，则该反应热化学方程式为_____。

12、气体制取是化学实验基本技能之一，请按要求回答有关问题。

(1)实验室用固体和液体制取O2的化学方程式是______。

(2)从图中选用4个装置来制取一瓶干燥纯净的CO2气体。

①正确的接口顺序从左到右依次为：a→ (（___________）→______→______→______)→e；

②所选装置有一处明显的错误是______，B中盛放的液体是______(填名称)。

(3)用图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是______。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的___________(填字母序号)仍可产生“喷泉”现象。

A．SO2           B．H2           C．CO              D．N2

13、计算题：

(1)相同物质的量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________；

(2)标准状况下，56 g的C2H4气体其体积为___________；

(3)同温同压下，同体积的甲烷CH4气体和CO气体物质的量之比为___________，质子数之比___________；

(4)已知个X气体分子的质量是6.4 g，则X气体的摩尔质量是：___________；

(5)溶液中含Al3+ a mol，该溶液的物质的量浓度为___________，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。

14、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

D．减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____，该极上发生的电极反应为____，外电路中电子由____(填“铁”或“铜”，下同)极向____极移动。

15、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。

(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第_______族。

(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pKa1：化合物IV_______硫酸(填“＞”或“＜”)

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。

A.在I和Ⅲ中S原子均采取sp3杂化

B.在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大

C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°

D.在Ⅲ中存在离子键与共价键

E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)