巴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______；能导电的有_______；属于弱电解质的有_______。

(2)除去③中少量②的操作是_______，化学方程式为_______。

(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______；

6、某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中的纯度。

(1)装置中a的作用是___________。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置存在一处缺陷，会导致测定的纯度偏高，某同学的改进方法是在___________ (填字母)增加装有NaOH溶液的洗气瓶。

A．A与B之间

B．B与c之间

C．C与D之间

D．D与E之间

7、下列是中学化学常见气体：①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫，回答下列问题：

(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是_______(填序号)。

(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是_______(填序号)。

(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_______。

(4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_______，其原因是_______(用离子方程式表示)。

8、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是________（填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________。

①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②. 氢氧化钠 ③.碳酸钠

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

①．钠沉到水底   ②．钠熔成小球   ③．小球四处游动

（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

9、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为___________；

（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为___________；1mol C60分子中π键的数目为___________；

（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有___________(按原子轨道重叠方式填写共价键的类型)，请在图图2中用箭头表示出配位键。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．

①第一电离能：As__________Se(填“＞”、“＜”或“=”)．

②硫化锌的晶胞中(结构如图3所示)，硫离子的配位数是___________；

③二氧化硒分子的空间构型为___________；

（5） 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为___________；图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为___________。

10、(1)已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在低温时该反应自发向_______(填“左”或“右”，下同)进行，在高温时反应自发向_______进行。

(2)下列五组物质中：属于同位素的是_____；同分异构体的是_____；同系物的是____(填编号)

①O2与O3；②H与H；③CH4和CH3CH3； ④和⑤和

11、写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)

(1)乙烯与溴水的反应__________；

(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可)__________；

(3)苯与浓硝酸反应的方程式_____________；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式____________；

(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式_______________。

12、按照官能团分类，下列物质分别属于哪类有机化合物？

(1)____________

(2)____________

(3)____________

(4)____________

(5)____________

(6)____________

(7)___________

(8)____________

13、溴乙烷在不同溶剂中与发生不同类型的反应，生成不同的产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图所示装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入溶液和溴乙烷，振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______；试管口安装一长导管的作用是______。

(2)观察到______现象时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的仪器是______。

(4)为证明溴乙烷在乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______(说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

14、将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

15、下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：_______。

(2)粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，操作的顺序是_______(填序号)。

①加入足量的溶液     ②加入足量的溶液     ③加入足量的溶液过滤后加入稀盐酸

检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是_______。

(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_______；步骤Ⅳ反应的离子方程式_______；

(4)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数约是_______。

(5)图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_______(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

(6)空气吹出的可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到和溶液，同时有放出，该反应的离子方程式是_______。

(7)如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是_______。

16、赖氨酸锌属于第二代有机锌，用于防治小儿及青少年因缺乏赖氨酸和锌而引起的生长发育迟缓、营养不良及食欲缺乏症等，其结构如图所示。

(1)基态氮原子的电子排布式为_______。

(2)螯合物是一种特殊的配合物，其形成条件为①配体含有两个及以上配位原子；②配体与同一中心离子(或原子)通过螯合作用配位成环。螯合物赖氨酸锌中氮原子的杂化方式为_______，1mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有_______mol(填“2”或“4”)。

(3)ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。

①晶胞中周围距离最近且相等的共有_______个，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，、的分布规律正确的是_______(填选项)。

A.

B.

C.

②离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO_______ZnS(填“高于”或“低于”)，判断理由是_______。

③已知ZnS晶体密度为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞边长为_______nm(列出计算式即可)。