广安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是____________（填序号,下同），属于混合物的是_______，能导电的是__________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________，属于电解质但是不能导电的是__________。

6、钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。

②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。

③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。

(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为___________。

②除去溶液中混有的可加入___________，反应的离子方程式为___________。

③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式___________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式___________。

(3)CO2是常见温室气体，将一定量的气体CO2通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为___________g。

(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：___________。

7、回答下列问题

(1)已知：25℃时NH3·H2O的Kb=1.0×10-5。

①求0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)=___________mol·L-1。

②25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH=7，用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(2)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为___________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

8、（1）合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。

②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。

（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。

9、

(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是   。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) 。

(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为 。

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是   (填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

10、请回答下列问题：

(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为___________。

甲(石墨晶胞)                      乙(石墨烯)                      丙 (金刚石晶胞)               丁 ()

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示，石墨烯中含有的六元环个数为___________，下列有关石墨烯的说法正确的是___________(填序号)。

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

11、补齐物质及其用途的连线___。

12、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

13、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为。实验温度为、。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

①计算在范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如)为_______，可能原因是_______；

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是_______(填相应字母)；

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．

(4)某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_______现象，比较得出比较和对分解的催化效果结论。

②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是_______。

14、现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________

(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____________

(3)计算产生的气体在标况下的体积_____________

15、、是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题：

(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于_______区，铁元素在元素周期表中的位置_______。

(2)的立体构型为_______；其中B原子的杂化方式为_______。

(3)是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为_______pm。

(5)的制备：称取研细的10.0 g和5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水，5 mL 30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该的离子方程式为_______。在制取的过程中可能还会有a.、b.、c.三种物质生成，物质的量相等的这三种物质分别与足量反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为_______(填字母序号)。

(6)常温下，已知电离平衡常数：、，、。写出向0.1 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 溶液，生成沉淀的离子方程式_______。

16、云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。

(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_______________。

(2)研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是_______________。

(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。

①写出离子反应方程式_______________。

②上述反应为什么能够发生_______________

③风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________