江西赣州2025届高二化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_____里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3  可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3 和NaHCO3 等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3 分解 2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气，该反应属于____反应(填基本反应类型)。

ⅱ.产生的Na 立即与Fe2O3 发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_____。

ⅲ．NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_____。

ⅳ.一个安全气囊通常装有 50 g NaN3，其完全分解所释放的 N2 为_____mol。

3、“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的化学式为___。

(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。

(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。

A.SO2+Na2SO3   B.SO2+Na2SO4   C.Na2SO3+Na2SO4 D.S+Na2SO3

4、关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：

(1)若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为___________。

(2)若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为___________。

5、标准状况下12.8g铜与适量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2和NO混合气体共4480mL。

(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式___。写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___。

(2)计算Cu的物质的量___。

(3)计算所得混合气体总物质的量___。

(4)计算所得混合气体中NO2的物质的量___。

(5)浓硝酸的体积为40mL，计算浓硝酸的物质的量浓度___。

6、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。

(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，放出___________kJ的能量。

(4)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。通入O2的电极反应式是___________。

②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是___________。

7、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

（1）以上物质中属于混合物的是_________________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________（填序号）；以上纯净物中能导电的是____________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式_______________________________ 。

（3）写出④的电离方程式 ________________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为：_______________。

（5）在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有____________（填化学式），该过程的离子反应方程式为____________。

8、请写出下列物质的离子方程式

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________

9、（1）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为__g/mol。

（2）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__L(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（3）将28gFe投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L-1。反应中生成的H2在标准状况下的体积为__L。

10、A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：

（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

11、根据所学知识，回答下列问题。

(1)浓硫酸具有如下的性质：酸性强氧化性吸水性脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质填字母序号。

①浓硫酸做干燥剂_______。

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞_______。

③浓硫酸不能干燥氨气_______。

④浓硫酸与木炭共热产生气体_______。

(2)浓硝酸具有如下的性质：酸性、强氧化性、不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质填字母序号。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸_______。

②浓硝酸需保存在棕色瓶中_______。

(3)请用有机化学知识回答下列问题：

①甲烷的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，空间构型为 _______；

②乙烯的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，结构简式为 _______。

12、Ⅰ．实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)下列玻璃仪器中，不需使用的是________________________(填名称)。

(2)用托盘天平称取氢氧化钠固体，其质量为___________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是①________________④(填余下步骤的序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。

Ⅱ．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目   D．溶液的密度

13、（1）现有以下物质：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液  ③KNO3 固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液   ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：

①属于电解质的是______________________；

②属于非电解质的是___________________。

（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)

（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。

（4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.

14、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。 

(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。

(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。

实验Ⅰ： 请回答：

①操作Ⅰ的名称是________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号);

实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________; 

③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。

15、高锰酸钾溶液常用于物质的分析与检验。

(1)实验室欲配制：的溶液。

①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为_______(填“50”、“250”或500)mL。

②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的______(填字母)。

③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯

(2)用溶液可以测定溶液中的浓度，发生反应为。配平该反应：________。

(3)称取0.90g草酸()溶于稀硫酸，向其中滴加溶液，恰好完全反应时消耗的溶液，被还原为，则的氧化产物为_______(填化学式)。

(4)下列生活中的现象不属于氧化还原反应的是________(填字母)。

A．煤气燃烧

B．高炉炼铁

C．食醋除去水壶中的水垢

D．植物光合作用