2025年福建莆田高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度   加以解释_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

6、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

(1)B极上的电极反应式为_______。

(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到33.6L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为_______g，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。

(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①如图示意用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_______(填“A”或“B”)极，写出阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol。

7、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________________；

（2）该实验的目的是____________________________；

（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________________________；

（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)．

A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序

（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________；

（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________；

8、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

请回答：

(1)从①组实验分析，HA是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组实验表明，混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)①组实验分析，c(OH-)-c(HA)=____mol/L。

9、通过热化学循环在较低温度下由 H2S 分解制备 H2 的过程如图1所示。

(1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为______(填元素符号），属于氢化物的物质共有___种。

(2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充_________。

(3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：_________。

(4）反应②中还原产物是_______(填化学式）；SO2、H2O、I2 在 H2S 分解中的作用相当于 ___。

(5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2:1，则 x= ____。

10、基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

11、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

12、下列物质中：

①；②；③；④；⑤；⑥Ne；⑦；⑧KOH；⑨；⑩

只存在共价键的是_________________________（填标号，下同）；属于离子化合物，但含有共价键的是__________________________。

13、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案。

己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是__________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。

a．CCl4   b．H2O   c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。

14、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________   mol/L·

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________   mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）  

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）  

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

15、某铜矿石主要成分为Cu2O和CuO，含有少部分FeS2、SiO2,一种以该铜矿石为原料制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如下：

（1）酸溶时选择稀硝酸不选择稀硫酸的原因是___________，在酸溶步骤中要控制温度在60-75℃，主要原因是______________。

（2）煅烧该铜矿石可以生成的气体是_____（写化学式），检验该气体的方法是__________。

（3）加入过量的固体B为______，得到的滤渣C的主要成分是______。

（4）硝酸铜受热易分解成一种红棕色气体、一种黑色固体和一种可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______。蒸发浓缩后欲得到Cu(NO3)2晶体，还需进行冷却结晶、过滤、_______、________。

16、是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。一种以含钒废料(主要成分为，还含有、、、有机物杂质)制备的工艺流程如下图所示。

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液的关系

②该流程温度下：；；

请回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的之一是将转化为，还有一个目的是___________；

(2)已知难溶于水，能溶于酸，写出在“酸浸”时()发生的离子反应方程式___________。为提高酸浸速率，可采取的措施___________(填序号)。

a．使用98%的硫酸               b．加速搅拌               c．升高温度               d．增大压强

(3)“调净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)，需调节范围为___________。

(4)“净化Ⅱ”时，若加入过量，可能导致的结果是___________。

(5)“煅烧”时，改变环境会得到不同产物，但都会有生成。若煅烧时隔绝空气，还生成物质A和水，且A可在该流程中循环使用；若煅烧时通入空气，物质A会继续被氧化为无毒气体，则在空气中煅烧的化学方程式为___________。