2025-2026学年湖南衡阳高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出新戊烷的结构简式：_______，小苏打的化学式：_______。质量数为80，中子数为45的原子符号_______，淀粉的分子式_______。

3、A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________ ____，反应的化学方程式是__________________________________。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。

4、回答下列问题

(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。

(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：，当有发生反应时，转移电子的个数为___________；当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。

5、请回答：

(1)的电子式是___________；硬脂酸的化学式是___________。

(2)实验室制取氨气的化学方程式___________。

(3)试解释用热的碱性溶液可以洗涤沾有油脂器皿的原因___________。

6、A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：

(1)物质C的名称为_______，化合物D中非金属元素的化合价为_______。

(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为_______。

(3)单质B与水反应的化学方程式为_______。

(4)化合物D与水反应的化学方程式为_______。

7、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请按照要求用正确的化学用语回答下列问题：

(1)已知乙烯的结构式为，写出它的电子式___________。

(2)NH3·H2O的电离方程式___________。

(3)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

8、根据条件写出有关反应方程式：

(1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:_________________

(2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:________________

(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:______________________

(4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________

(5)稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:__________________

9、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。

10、利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质  

（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li B．Na   C．K   D．Cs

11、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为__________。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)            d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的体积分数______。

12、如图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_______，在该反应中，还原产物是_______。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______。(填字母)

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因_______。

(5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的离子方程式：_______。

13、在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。

（1）当0＜a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________。

（2）当 a＝3b时， 生成沉淀  _______  克

（3）当a，b满足___________条件时，无沉淀生成。

（4）当3b≤a＜4b时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是__________

14、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别胶体和溶液的方法是___________。

(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________，现象为___________。

(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①甲同学取2mL稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为___________。

②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为___________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________。

15、硫酸亚铁铵晶体，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题：

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需___________。

(2)用电子天平(精确度为)称量晶体___________g。

(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是___________；

(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水

②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线

③定容时仰视容量瓶刻度线

④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水

(5)已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(6)从配制好的溶液中取出溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入，恰好和溶液(被还原为)完全反应，计算：所用溶液的浓度为___________。