宁波2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

2、下列说法正确的是

A．CH3-CH2-CHBr-CH3在浓硫酸170℃条件下能生成两种结构的烯烃

B．3-甲基-2-丁醇与KOH醇溶液共热能生成两种结构的烯烃

C．2，2-二甲基-1-溴丙烷不能发生消去反应

D．2，2-甲基-1-丙醇不能与O2(Cu)发生催化氧化

3、下列化学用语正确并能解释相关事实的是

A．溴化氢水溶液显酸性：

B．配制溶液时加入盐酸：

C．溶液显碱性：

D．溶液显碱性：

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基所含电子数为10NA

B．1mol苯分子含碳碳双键数目为3NA

C．常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6NA

D．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NA

5、下列说法正确的是

A．溶液与溶液含，物质的量完全相等

B．将溶液和溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为

C．恒容密闭容器中进行的反应，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

D．工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，原因是该反应为吸热反应

6、根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是  (　　)

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

7、金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是

A．Cu元素价层电子排布式为

B．铁元素位于周期表ds区

C．铁强化酱油含

D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液

8、下列有关比较中错误的是

A．元素的电负性：N＜O＜F

B．元素的金属性：Na＞Mg＞Al

C．元素的第一电离能：C＜N＜O

D．元素的最高正价：P＜S＜Cl

9、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该螯合物中N的杂化方式有2种

B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol

C．Cd属于d区元素

D．Cd的价电子排布式为4d85s2

10、下列离子能大量共存的是

A. Na＋、NH4＋、Cl－、OH-

B. K+、Mg2＋、NH4+、SO42-

C. Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－

D. H+、K＋、CO32-、NO3-

11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）

A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B. pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合

D. pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

12、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

13、O2和CH4的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这两种气体的物质的量之比为( )

A. 3：1   B. 2：3   C. 3：4   D. 3：7

14、下列物质：①纤维素 ②甲酸甲酯 ③淀粉 ④甲醛 ⑤丙酸 ⑥乳酸（a- 羟基丙酸） ⑦乙二醇 ⑧乙酸。其中，符合Cm(H2O)n的组成，但不属于糖类的是

A. ②③④⑥    B. ②④⑥⑧    C. ①③④⑦    D. ②④⑤⑧

15、已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221.0 kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3 kJ/mol

则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H为

A.+262.6 kJ/mol B.-483.6 kJ/mol C.-131.3 kJ/mol D.-352.3 kJ/mol

16、“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是

A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符

B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量

C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行

D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源

17、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（     ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧

B．②⑤⑧

C．①③④

D．②④⑦

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W与X形成的化合物XW3为有刺激性气味的气体，且易液化，X与Z的核外电子总数为24。下列说法中正确的是

A．非金属性：X＞W＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X＞W

C．Y的氧化物均为碱性氧化物

D．XW4Z是离子化合物

19、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 mol；

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4 mol和12 mol。

以下叙述中不正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C.达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

D.达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

21、2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（ ）

A. 该模型属于分子比例模型   B. 它的分子式为C3H4O2

C. 该分子含有两种官能团   D. 该物质能发生加成反应

22、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是(     )

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04 mol•L﹣1•min﹣1

B.若0～5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5m kJ/mol

C.200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆

D.200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

23、(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R，金属性L>Q   B. M与T形成的化合物具有两性

C. L2＋与R2－的核外电子数相等   D. 5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大

24、一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是

A．的键角为180°

B．X、Z、W只能形成分子晶体

C．第一电离能：

D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高

25、(1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有___________mol σ键。

(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

___________、___________、___________。

26、如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。

A．          B．             C．

①向溶液中滴入溶液至过量

②向醋酸溶液中滴入溶液至过量

③向澄清石灰水中通入至过量

④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。

27、有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A含有苯环，所有碳原子均为sp2杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且为非极性分子；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为sp3杂化。

(1)李比希法使用的氧化剂是_____，A的分子式为_____。

(2)B和C的结构简式为_____、_____。

(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。

①反应的方程式为_____；反应类型为_____。

②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有_____种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1的有机物结构简式为_____。

(4)B的一种同分异构体B′是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B′在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____。

a.质谱仪        b.红外光谱仪       c.元素分析仪       d.核磁共振仪        e.X－射线晶体衍射仪

(5)化合物C的六氯代物有_____种。

28、物质分类是中学化学重要的学科思想。对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

上述分类方法是________________；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为______________________________ ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是________ (填化学式)。

29、乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。

完成下列填空。

(1)工业上从石油制取乙烯的方法是_______(填编号)

A．干馏

B．分馏

C．裂化

D．裂解

(2)下列关于聚乙烯的说法正确的是_______(填编号)

A．聚乙烯是混合物

B．聚乙烯与乙烯互为同系物

C．聚乙烯中含有碳碳双键

D．聚乙烯不可用作食品塑料袋

(3)写出乙烯制乙醇的化学方程式：_______。

(4)写出反应X的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

(5)若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体(包括立体异构体)_______

30、已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：____________________________________。

（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。A．H2　　　　　　B．CO　　　　　　C．均可以

理由是________________________________________。

31、现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。

(1)上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。

(2)写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。

(3)下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。

A．加入⑧

B．通入

C．加入⑥的固体

D．升高温度

(4)已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。

32、羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)   ΔH，数据如表所示：

(1)150℃时该反应的K=___________。

(2)实验2达到平衡时a___________7.0(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为___________，该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施___________、___________。

33、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 3时发生的主要反应的离子方程式是_______。

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4 + xH2O⇌FeC2O4xH2O↓ + 2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________________。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：

称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。

已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+

则滴定实验应选用______(填写酸式或碱式)滴定管，通过计算FeC2O4·xH2O中x的值。(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)__________。(写出计算过程)

34、计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

35、铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：

(1)基态Fe的价电子排布式为_______，其中未成对电子数目为_______。

(2)水溶液中发生水解，水解过程中出现双核阳离子。

①该双核阳离子中，原子的配位数为_______，配体的空间构型为_______，其键角_______109°28′ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②用可检验溶液中的存在，l mol中中含有的π键数目为_______NA。

(3)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_______。

36、离子液体是指在室温附近呈液态的全部由离子构成的物质，也称室温熔融盐。离子液体有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，广泛应用于化学研究的各个领域。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(简称BMIM，结构如图)是一种常见的离子液体，熔点为6.5 ℃，可代替有机溶剂用于酶促酯合成以及其它环境友好的反应。请回答下列问题：

(1)基态磷原子价电子排布图为_________。

(2)N、F、P三种元素第一电离能由大到小顺序为______。

(3)已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则BMIM中的大键可表示为_____。

(4)离子晶体的熔点一般较高，如氯化钠的熔点为801 oC，而离子液体的熔点一般低于150℃。结合BMIM的结构分析离子液体的熔点一般较低的原因：______。

(5)下列有关离子液体的叙述正确的是______。

a.离子液体具有良好的导电性，可以作为电池的电解质

b.离子液体中含有离子键、共价键、配位键和氢键等化学键

c.离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂

d.通过改变阳离子、阴离子的不同组合，可以设计合成出不同的离子液体

e.离子液体对有机物有良好的溶解性能，而对无机物的溶解性能较差

(6)化学家发现一种组成为N4H的阳离子，其结构中N原子均为sp3杂化，请推测N4H的结构式：__________。

(7)某种离子液体低温下的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg/cm3，X+和Y-半径分别为a pm、b pm，X、Y的相对原子质量分别用M(X)、M(Y)表示，阿伏伽德罗常数的数值为NA。该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为________(列式即可)