塔城地区2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是

A．价层电子排布式为：

B．CO为非极性分子

C．空间构型为三角锥形

D．中含有3mol配位键

3、下列说法不正确的是

A．某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种

B．中最多有14个碳原子共面

C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有2种结构

D．已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有10种

4、下列表述正确的是 （　 　）

A.已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3kJ·mol-1，

B.加入催化剂可以改变化学反应的反应热，使反应更容易发生.

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

5、下列应用与盐类水解无主要关系的是

A．保存溶液时，加入少量铁粉

B．明矾可用作净水剂

C．将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，制备氢氧化铁胶体

D．草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用

6、下列各物质中能形成顺反异构体的是

A. 1，1-二氯乙烯   B. 丙烯   C. 1，2-二氯乙烯   D. 1-丁烯

7、下列热化学方程式中，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇋ 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

8、下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）

A.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水大的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

9、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(  ）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=4.2mol/（L•min）

10、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

A. 氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

11、25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 (   )

A.当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B.MOH的碱性强于ROH的碱性

C.ROH的电离程度：b点大于a点

D.两溶液分别与盐酸反应完全，则消耗HCl的物质的量相同

12、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是(　　)

A.   B.

C.   D.

13、Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。

下列说法错误的是

A.充电时，a电极反应为Zn(OH) + 2e- = Zn + 4OH-

B.充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2 ↑

C.放电时，总反应 2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2

D.放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA

14、下列各组指定物质的结构种数相等的是

A. 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物

B. 丙烷的一氯代物和戊烷

C. 苯的二氯代物和苯的一硝基取代物

D. C3H5Br3和C5H11Br

15、实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下：

下列有关说法错误的是

A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率

B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成

C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全

D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气

16、一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A．X的生成速率是Z的分解速率

B．单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再发生变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

17、有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是

A．CO2(SO2)——用碳酸钠溶液洗气

B．三氯甲烷和水一一用分液漏斗分液

C．淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜渗析

D．乙醇(乙酸)——加入 CaO后蒸馏

18、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有  （ ）

A. 氧化性   B. 还原性   C. 碱性   D. 酸性

19、下列表达方式或说法正确的是

A．分子模型示意图：

B．顺式聚异戊二烯的结构简式：

C．聚丙烯的结构简式为：

D．的电子式：

20、只用水就能鉴别的一组物质是(   )

A.苯、甲醇、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、苯酚

C.溴苯、乙二醇、硝基苯 D.苯、己烷、溴乙烷

21、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法中正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

23、常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快

B.将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

C.中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同

D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大

24、已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。

关于该反应，下列说法正确的是

A．T＜830

B．20~40min内，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1

C．平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将增大

D．若向容器中充入0.8 mol CO2和1.6molH2，反应达到平衡的时间小于70min

25、将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：

（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

26、对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．

①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．

②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．

回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是_____；一定不存在的离子是_____．

（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是_____．

27、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

28、从下列5种有机物中选择对应物质填空(填序号)

①乙烯       ②乙醇       ③溴乙烷       ④乙酸       ⑤乙酸乙酯

(1)能发生消去反应的是___________。

(2)能发生水解反应的是___________。

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是___________。

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________。

29、Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。

Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（2）PtCl2(NH3)2立体结构是______________；

（3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

（4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；

Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：

（5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；

A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

（6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

30、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

31、习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

(1)会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原制备乙醇的方法已经实现：。在2L恒容密闭容器中充入和，在一定温度下反应，测得混合气体中与时间的关系如图所示。

①内， ______；

②反应达到平衡时， ______mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K______(保留两位小数)。

(2)在恒容密闭容器中发生反应：

①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是______；

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变

D．单位时间内，消耗nmol NO2的同时生成nmol NO

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在恒容密闭容器中，由CO可合成甲醇：，回答问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式为______；

②若升高温度，减少，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，若将体系温度升高，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

32、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)写出碳酸的电离方程式_______

(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_______

(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_______

(4)滴定过程中选择的指示剂为_______，滴定终点的颜色变化为_______。

(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为_______。

33、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是_________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）_________________________________________________________；

实验二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰   D．水

34、(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1=-1048.9kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH3=___________kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol，断裂1molH－H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量为243kJ，则形成1molH－Cl键放出的能量为___________kJ。

(3)根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系___________＞___________＞___________，___________

35、工业上利用天然气制备，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：

反应1：   

反应2：   

回答下列问题：

(1)相同条件下，反应   ，_______。

(2)实验测得反应1的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数)。

①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______ (填标号)。

A.温度       B.浓度       C.催化剂       D.固体表面性质

②T℃下反应达到平衡时，该温度下平衡常数_______。

(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。

(4)一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。

①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______。

②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性)。该温度下，反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)

36、哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。回答下列问题：

（1）对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ·mol-1，则上述反应的△H=___。

（2）在500℃时，分别将2molN2和6molH2充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：

①10min内H2的平均反应速率为___，达平衡状态时，N2的转化率为___，平衡常数K为___(保留两位小数)。

②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3各2mol，此时υ正___(填“＞”“＜”或“=”)υ逆。

（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。

①根据题中信息可得：温度T1___(填“＞”或“＜”)T2。

②B、C两点的平衡常数大小关系为KB___(填“＞”“＜”或=”，下同)KC。

③A点和B点混合气体的密度大小关系：ρA___ρB。