贵港2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以由石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关化学的化学方程式：

①_______

②_______

③___________。

3、将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)

(1)Al与NaOH反应的离子方程式_________________________

(2)铝的质量______________

(3)盐酸的物质的量浓度______________

4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式_______

(3)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：

①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式_______。

(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉溶液   ④白酒   ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

5、如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是___________。

(3)用电子式表示②与④形成的化合物___________。

(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式作答，下同)，碱性最强的是___________。

(5)写出③的最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(6)②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是___________，___________。

(7)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___。

7、按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______

(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。

(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。

(4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____

(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____

8、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到”或“失去”)电子发生________反应。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________。写出该反应的离子方程式：________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)

9、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba(OH)2溶液反应_________________

③锌与稀盐酸反应_________________

④碳酸钙与盐酸反应___________________

10、如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极   ；

负极   。该装置将   能转化为   能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

11、无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）__________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。

（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

12、某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

A.紫色石蕊试液   B.无色酚酞试液   C.澄清石灰水   D.碘水

（4）下列说法正确的是____________。

A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

13、6.4gO2的物质的量是多少？___含有多少个氧气分子？___在标准状况下的体积是多少？___

14、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂SiO2，Fe2O3，MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(已知SiO2不与盐酸反应)：

请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)。

(2)沉淀B的成分是___________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是________；溶液D中所含的酸根离子是________。

(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为___________。

(4)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？_______(填“能”或“不能”)其理由是________。

15、“玉”为温润而有光泽的美石。《说文解字》记载：“玉，石之美者，有五德，润泽以温，仁之方也。”玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅。由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤I中主要反应的化学方程式为_____

(2)步骤II中的过量稀硫酸能否用过量代替？_______(填“能”或“不能”)，主要原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)若在实验室中完成步骤III，一般在_______(填仪器名称)中进行。

(4)制备的纯可与焦炭在电炉中反应制取粗硅，反应的化学方程式为_______。