淮北2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）

A．此时水的电离程度最大

B．溶液中c（NH）＝c（Cl－）

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为（a－0.01）mol/L 

D．用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

2、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A. “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化

B. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. 治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂

3、25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A.X>0.05

B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大

C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.实验②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

4、25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等

C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

5、下列说法正确的是

A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=2×( -57.3) kJ·mol-1

B.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH＝ -270kJ·mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1400kJ·mol-1

6、在厨房里常能找到Na2CO3和NaHCO3两种物质，下列相关叙述错误的是

A. Na2CO3易溶于水   B. Na2CO3不易分解

C. NaHCO3俗称苏打   D. Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐

7、有机化合物分子中的官能团能使有机物的性质改变，下列有机物的性质不是官能团导致的是

A．乙烷不能发生消去反应，而乙醇能

B．乙醇不能与溶液反应，而乙酸能

C．乙烷不能使溴水发生反应褪色，而乙烯能

D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能

8、下列关于有机物的说法中正确的是   (   )

A.淀粉、纤维素、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物

B.取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制氢氧化铜悬浊液加热，证明水解产物为葡萄糖

C.除去乙醇中的乙酸杂质的方法：加入碳酸钠溶液洗涤、分液

D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

9、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

B．温度、压强、催化剂都能改变反应的

C．在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物

10、恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，下列可作为判断反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2

②单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO2

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．②④⑤⑦

11、不能支持石墨是晶体这一事实的选项是

A．石墨和金刚石互为同素异形体

B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列

C．石墨的熔点为3 850 ℃

D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线

12、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)    △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（      ）

A. v(NH3)=2v(CO2)    B. 密闭容器中NH3体积分数不变

C. 反应吸收a kJ热量    D. 密闭容器中混合气体的密度不变

13、常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

A. K+、Ba2+、NO3-、S2-   B. K+、Fe2+、I-、SO42-

C. SO42-、Cl-、NO3-、Na+   D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

14、由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是

A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应

D．氧化反应

15、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

B. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒

C. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA

D. 133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子

16、天然维生素E由多种生育酚组成，其中α－生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。如图是化合物F的一种合成路线。

下列说法正确的是

A．D的分子式是C9H10O2

B．化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同

C．1molB生成1molD需消耗2molH2

D．化合物D、M生成F的同时还有水生成

17、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（   ）

A.反应物 B.制冷剂 C.中间产物 D.催化剂

18、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.铝镁合金材料制造飞机

C.常温下，铁槽车运输浓硝酸 D.用铝热反应焊接钢轨

19、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)   ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

20、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

A. 4molA+2molB   B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB   D. 3molC+1molD

21、下列关于元素或化合物的叙述正确的是

A．第一电离能：

B．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是

C．在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：

D．第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多

22、苯氯乙酮是一种具有苹果花味道的化学试剂，主要作为军用与警用催泪性毒剂。苯氯乙酮的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A．苯氯乙酮中含有三种官能团

B．苯氯乙酮不能发生银镜反应

C．苯氯乙酮最多可与发生加成反应

D．苯氯乙酮既能发生取代反应，又能发生消去反应

23、某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是     

A．元素对应简单离子半径大小关系为：

B．与W的同周期元素中，第一电离能比W大的元素有3种

C．Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等

D．在该化合物中Y和Z的杂化类型不同

24、在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快

D．用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多

25、以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油(水杨酸甲酯)和阿斯匹林(乙酰水杨酸)：

(1)第一步由苯制溴苯的方程式是_______，

(2)冬清油(水杨酸甲酯)分子中含氧官能团名称_______，

(3)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是_______，

(4)由甲苯制TNT的化学方程式是_______。

26、回答下列问题：

(1)卤代烃在NaOH水溶液存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。实质是带负电的原子或原子团(例如OH-等阴离子)取代卤代烃中的卤原子。

例如：CH3CH2CH2—Br+OH-→CH3CH2CH2—OH+Br-(NaBr)，写出下列反应的化学方程式：

①溴乙烷与NaHS反应：____。

②碘甲烷与CH3COONa反应：____。

(2)氨基钠(NaNH2)是碱性很强的离子化合物，在液氨中，氯苯与氨基钠作用生成苯胺( )，反应经历了中间体苯炔( )这一步。

如果将反应按加成、取代、消去分类，则反应①属于____反应，反应②属于____反应，反应③属于____反应。如果用14C标记与氯原子相连的碳原子(其余的碳原子均为12C)，那么，这种氯苯与氨基钠在液氨中反应，支持反应必定经过中间体苯炔这一步的事实是____。

A.产物苯胺只有一种，氨基全部连在14C上

B.产物苯胺有两种，氨基连在14C上比连在相邻的12C上的多

C.产物苯胺有两种，氨基连在14C上和连在相邻的12C上的一样多6

27、采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。

Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：

对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。

资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：

(1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___________。

(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________。

(3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。

(4)关于室温下的溶液说法正确的是___________。

a．

b．

c．

Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。

通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。

(5)阳极的电极反应式是___________。

(6)确定滴定终点的现象是___________。

(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为___________mg/g。

28、现有、、、、、、、、、、，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________。

29、在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______。

（2）加热后C的质量分数减少，正反应是___________________反应。（填“吸热”或“放热”）

30、(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

31、按要求完成下列各小题

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)写出2，6-二甲基-4-乙基辛烷结构简式_______。

(5)写出CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3按系统命名法的名称_______。

(6)写出C6H12的一种同分异构体，满足其一氯代物只有一种的结构简式_______。

(7)的名称是_______。

(8)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有_______个甲基原子团。

(9)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_______，其结构简式是_______，名称是_______。

32、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________

33、人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：

方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为溶液的pH。

方案三：配制的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。

回答下列问题：

(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是_______(填字母)。

a.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大

b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

c.装有的试管上方的气球鼓起慢

d.装有的试管上方的气球鼓起体积小

(2)方案二中，测得的溶液的pH_______1(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)方案三中，所测溶液的pH_______5(填“＞”“＜”或“=”)，你认为此方案是否可行_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以的溶液中，选择加入的试剂是_______(填化学式)。

(5)请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_______(药品任取)。

34、如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：

(1)电源a极是___极。

(2)整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是_____。

(3)乙装置中发生电解的总反应方程式为______。

(4)要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是______。

(5)电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为______ (不考虑溶液体积变化)。

35、含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。

③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。

36、镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 I．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。下图为该电池放电时的工作原理示意图。MH

(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。

①电极A 是______(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为________。

(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A 附近的pH_____(填“变大”“不 变”或“变小”)。

Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下。

已知：稀H2SO4 和NaOH 溶液均通过电解Na2SO4 溶液获得，装置如下图，其中，阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。

(3)图中，电极C 为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。

(4)产生 NaOH 的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生NaOH 的原理：_______。

(5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4 L(标准状况下)，理论上可回收得到Ni(OH)2(摩尔质量为 93 g·mol−1)的质量为____ g。