济源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：

(1)X的电子式为_______。

(2)B物质的用途_______。(写一种)

(3)铜单质和D的浓溶液在加热条件下可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填字母)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(5)将X的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：_______。

(6)某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：_______。

6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

7、按要求回答下列有关问题。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有   、 。（写出2个）

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A>C

（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。

8、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同种物质的是____________。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为__________________________．

A.O2和O3

B.和

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E.和

F.和CH2=CHCH3

G.和

9、(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_______。

②乙装置中Fe电极为_______极，写出该装置中的总反应方程式(离子方程式、化学方程式均可)_______。  

(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。

10、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、在一定条件下，Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2反应中，   （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol ．

12、研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。

(4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。

(5)晶体熔点：K2O_______(填“＞”或“＜”)CaO，原因是_______。

(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。

②图中a处原子坐标参数为_______。

③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。

13、1—溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备1—溴丙烷(CH3CH2CH2Br)的主要反应如下：

Ⅰ.NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O

Ⅱ.2CH3CH2CH2OH(CH3CH2CH2)2O(正丙醚)+H2O

可能用到的数据如下：

实验室制备少量1—溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷却下缓慢加入28.0mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24.00gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12.0mLH2O、12.0mL5%Na2CO3溶液和12.0mLH2O洗涤，分液。

步骤5：将有机相再蒸馏，收集馏出液，得到纯净的1—溴丙烷14.76g。

（1）仪器A的名称是__；加热A前，需先从__(填“a”或“b”)口向A中通入水。加入搅拌磁子的目的是搅拌和__。

（2）步骤1中将浓硫酸与20.0mL水相混的主要目的是__。

（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___。

（4）步骤4加入12.0mL5%Na2CO3溶液洗涤的化学方程式为：___。

（5）步骤5再蒸馏需控制的合适温度为：___℃左右，收集馏出液本实验所得到的1—溴丙烷产率是__。

14、将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

15、用氧化HCl，可提高效益，减少污染，其反应的热化学方程式为  。

(1)传统上用氧化HCl可通过如图1所示的催化循环实现，其中反应①为 ，则反应②生成的热化学方程式为__________(反应热用含和的代数式表示)

(2)新型催化剂对氧化HCl的反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，HCl的平衡转化率与温度、时间的变化曲线如图2，则__________(填“＞”“=”或“＜”)0；在温度为和对应的平衡常数和中，较大的是__________。

②下列措施中，有利于提高HCl的平衡转化率的有__________(填标号)。

A．增大n(HCl) B．增大C．使用更好的催化剂   D．移去

(3)一定条件下测得反应过程中的数据如下：

计算内以的物质的量变化表示的反应速率___________(以为单位)。

(4) 用途广泛，写出用制备漂白粉的化学方程式：___________。

16、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1molMnO完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为____mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为______________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________。

(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应生成MnO2和____________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,反应的化学方程式为___________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1：准确称取mg产品，加入c1mol/LNa2C2O4溶液V1mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2：用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+l0CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时的判断依据是___________，产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)=______(列出计算表达式即可)。