随州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2 (g) ⇌ 2NO(g) + O2 (g) （正反应吸热）。实验测得：v 正＝v(NO2)消耗＝k 正 c2(NO2)，v 逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 逆 c2(NO)•c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（       ）

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数大于 50%

D．当温度改变为 T2 时，若 k 正＝k 逆，则 T2＞T1

2、下列化合物中含有2个手性碳原子的是   （   ）

A.   B.

C. CH3CH2COOH   D.

3、下列“类比”合理的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体

4、下列化学用语，正确的是

A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

B．和浓度比为的混合溶液中：

C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

D．在溶液中滴加溶液：

5、下列叙述正确的是

A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点

C. 氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深

D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气

7、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）

A. 饱和食盐水    B. 饱和碳酸钠溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

8、下列说法正确的是

A．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

9、在反应A⇌2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为

A．vA=9mol·L-1·min-1

B．vA=4.5mol·L-1·s-1

C．vB=18mol·L-1·min-1

D．vB=9mol·L-1·min-1

10、下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．非极性分子中一定不含极性共价键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定只是非金属氧化物

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

11、下列说法不正确的是(   )

A.将0.10 mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中不变

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH ＜ 7，则H2A是强酸

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变小

D.用0.200 0 mol·L-1 HCl标准溶液滴定NaOH与NH3·H2O的混合溶液(混合溶液中两种碱的浓度均为0.1 mol·L-1)至中性时，溶液中的碱未被完全中和

12、一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

13、多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是

①SiCl2     ②OF2      ③H2O     ④BF3     ⑤CS2

A．⑤②③①④

B．③②⑤④①

C．①④②⑤③

D．⑤④①③②

14、下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是

A. CH3OH和C2H4O2   B. C8H10和C4H10

C. C2H4和C2H4O   D. C8H8和C4H8O3

15、常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是

A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH —定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小

D. 将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数，CH3COONa溶液的pH较小

16、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－1

17、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判断不正确的是（   ）

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

18、下列化学用语对事实的表示不正确的是

A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C．铅蓄电池放电时的负极反应：

D．电解法精炼铜的阴极反应：

19、下列实验操作中正确的是

A. 配制银氨溶液：在试管中加入少量稀氨水，再逐滴加入2%硝酸银溶液至过量

B. 制备乙炔：在平底烧瓶中加入电石，通过长颈漏斗滴加蒸馏水

C. 配制新制氢氧化铜：向试管中加入2mL 10% NaOH溶液，然后滴加4~6滴2% CuSO4溶液

D. 制备乙烯：向盛有乙醇的圆底烧瓶中慢慢加入浓硫酸，再加入碎瓷片，迅速加热至140℃

20、  除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ） 

21、一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（   ）

A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强

C.升温 D.使用催化剂

22、在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．在100℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为1mol·L-1，则此时v正＞v逆

C．20℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数约为10-5

D．恒温恒压下，向容器中再充入少量CO，达到平衡时，CO的转化率将增大

23、常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（   ）

A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＝②＝④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D.将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

24、常温下，传感器测得某土豆汁液的，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理装置图如下。下列说法正确的是

A．导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路

B．a为Cu棒、b为Fe棒

C．电池正极反应式：

D．电流由电子表的n极流入

25、请按要求回答下列问题。

根据图1回答：

(1)若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象__________；

(2)若断开K1，闭合K2。B极的电极反应式为________。

根据图2回答：

(3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

26、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。

(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。

(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。

(4)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。

27、已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式________，其结构式为________。

（2）从极性键、非极性键角度写出分子内的化学键类型________。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________________。

28、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO2的方法之一为：( H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是 。

A． KClO3在反应中得到电子

B． ClO2是氧化产物

C． H2C2O4在反应中被氧化

D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

(2) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为。

①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________；

②已知每产生0.1mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。(答案保留小数点后两位)

29、“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________________；_______________________________。(请写两条)

（2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1

②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1

③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1

④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJ•mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。

30、价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。

(1)从氮元素角度，图中所示氮的氧化物中既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)与水反应转化为的化学方程式为_______，并用单线桥表示电子转移情况。

(3)一定条件下，可用对汽车尾气(常含有)进行无害化催化处理。请利用价类二维图写出对NO进行转化的化学方程式_______。

(4)铜与稀硝酸反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(5)将通入稀所得盐溶液呈酸性的原因：_______(用离子方程式表示)；0.1mol/L该盐溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_______。

31、国家药监局曾发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂，苯丙醇胺(英文缩写为PPA)的结构简式为ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，请根据信息回答下列问题：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是________基和________基。(请填写汉字)

（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中有5种的结构简式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5种外，还有______种同分异构体，请写出这几种同分异构体所有的结构简式（不要求写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体，苯基用Φ表示）_______________________________。

32、（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为    。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：   。

33、化学上常用燃烧法即李比希法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是__________。

（2）写出E装置中所盛放物质的名称_________________，有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的是_____________________。

（3）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空：

①A的分子式为________；结构简式为________

②A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：

1)分子结构中只含一个官能团；2)分子结构中含有一个甲基；3)苯环上只有一个取代基。

则该类A的同分异构体共有____种，写出其中一种核磁共振氢谱有6个峰，且面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式：_____________________。

34、2molCO2的质量为_________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为_______mol。

35、I.同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

(1)到达滴定终点时溶液颜色变化为_______。

(2)用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为_______。(保留四位小数)

(3)若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.菱锰矿又称红纹石，其主要成分为，还含有、、等杂质。工业上用菱锰矿制取的流程如图所示：

已知：常温下，①、；

②部分正离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

(4)酸浸时是否可用盐酸代替硫酸_______(填“是”或“否”)，原因是_______(答出两点即可)。

(5)写出沉淀池1中加入时发生反应的离子方程式：_______。

(6)沉淀2的主要成分是_______，加入氨水的目的是_______，当沉淀2完全沉淀时_______。

36、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，b2a4常做火箭推进剂的燃料，c是地壳中含量最多的元素，d2+离子3d轨道中有6个电子，e单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料。回答下列问题：

(1)区别晶体和非晶体最科学的方法是_______。

(2)a2c的VSEPR模型为_______，d3+比d2+稳定的原因是_______。

(3)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是_______(化学式)，写出上述过程中发生反应的离子方程式__________________________________, _____________________________________。

(4)已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______。若该晶体的密度是ρ g/cm3，则晶胞中两个最近的 d的核间距为__________________cm(用含ρ的代数式表示)