丹东2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=______。

（2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中当M与N的物质的量相等时

B.P的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

3、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

4、在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；

(3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)

A.增大 B 的物质的量   B.降低温度   C.加入催化剂   D.减小 A 的物质的量

(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。

5、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。

（2）Ag电极上发生的反应为：__。

6、某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。

(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

7、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为 _____________。

(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 __________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是 ________________。

A.单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 Y

B.X 的消耗速率和Z 的消耗速率相等

C.混合气体的压强不变

D.混合气体的密度不变

8、CO2、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_________。

(2)一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是______。

(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是_____(用化学方程式解释)。

(5)最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为______。

9、氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

10、有下列各组微粒或物质（填序号）

A． O2和O3 B．和  C． CH3CH2CH2CH3和  D． 和  E． CH3CH2CH2CH3和

⑴______组属于同位素；

⑵______组两种物质互为同分异构体。

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

12、某实验探究小组用酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4 溶液浓度可选择 0.010 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323K。每次实验酸性KMnO4 溶液量均为4 mL，H2C2O4 溶液(0.100 mol·L－1)的用量均为2 mL。

(1)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目________。

(2)请将实验设计表补充完整。

实验目的：

a．实验①和②探究酸性KMnO4 溶液的浓度对该反应速率的影响；

b．实验①和③探究____对该反应速率的影响；

c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；

(3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4？______，简述选择的理由___________。

(4)某同学对实验①和②分别进 了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验②中KMnO4 的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3 位有效数字)

13、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

14、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱铁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”前，将菱镁矿进行“粉碎”的目的是______；为了达到此目的，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)“氧化”时发生的离子方程式为______。

(3)“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______；“混合”中发生反应的化学方程式为______。

15、钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。

（2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。

（3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。

（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是___________________________________________________________。