湛江2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________；

(2)pH变化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH－的物质的量浓度为_______mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________

A．0.05molCuO B．0.05molCuO和0.025molH2O

C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和0.05molH2O

6、某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有________________________。

（2）写出反应④的离子方程式________________________。

（3）铜能与类卤素(SCN) 2反应生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ键数目为类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__________________；写出一种与SCN-互为等电子体的分子_________________(用化学式表示)。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________。

（5）铜晶胞中,其晶体的堆积方式为_______________，一个晶胞中铜原子的数目为__________，空间利用率为____________（写出计算过程）。

7、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，则Cr2O3属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀    b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸

(2)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学式________。

8、以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:

己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:

(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。

(2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。

(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。

(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

9、碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：

(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。

(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]

(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。

10、环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) (g)+H2(g)             ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g)       ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g)   ③   ΔH3=___________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

11、有下列物质：①氢氧化钡固体　②Na2CO3粉末　③二氧化碳气体④稀硫酸 ⑤HNO3　⑥Na2O2　⑦NaClO溶液　⑨熔融氯化钠　⑩CuCl2固体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是____________。

(3)③与⑥反应的方程式是： ____________，还原产物是________，当有4mol CO2参加反应时，氧化剂的物质的量为________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______________。

12、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如下：

回答下列问题：

(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。

(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。

(4)二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O

①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。

A．金属氧化物               B．非金属氧化物             C．酸            D．碱                  E．盐

②NaClO2发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。

13、硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。

 Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。

(2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。

(3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。

14、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)放出的热量为__________kJ。

15、青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜()制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。

(1)基态原子的核外电子排布式为___________；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为___________。

(2)①中的P原子的杂化方式是___________。

②P与N同主族，气态氢化物的沸点：___________(填“>”或“＜”)，说明理由：___________。

(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为___________P(填“>”“＜”或“=”)。

(4)某立方磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___________。

②该晶体中距离原子最近的原子有___________个，在晶胞中由原子构成的八面体与由和原子构成的八面体的个数之比为___________。

③若晶体密度为，最近的原子核间距为___________(用含、的代数式表示)。

16、铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。和溶液呈蓝色，溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。

【查阅资料】

1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。

2.在溶液中存在如下平衡：

【提出假设】

1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。

2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的，又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。

【设计方案】

回答下列问题：

(1)解释的颜色深于的原因___________。

(2)配制溶液的方法是___________。

(3)根据表中信息，补充试剂和数据：饱和___________、a=___________。

(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________(用平衡移动原理解释)。

(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________。(答两点即可)

【实验结论】假设1，2成立。

(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和___________微粒(写结构式)的浓度有关。