柳州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色 __________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。

6、现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤锌  ⑥SO2  ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精

（1）以上物质中能导电的是________；

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________；

（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

7、已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：

(1)乙醇与钠反应断裂的键是_______；

(2)乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是______；

(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_____；

(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断______键．

8、据图回答问题，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______(填Mg或Al)，总反应化学方程式为_______。

9、铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。

(1)Cu+价层电子的轨道表达式为___________。

(2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，画出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构为___________。

(3)CuSO4溶于过量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为___________，该化合物加热时首先失去的组分是___________。

(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角___________(填“大” “小”或“相等”)。

(5)1mo [Cu(NH3)4]2+中存在___________个σ键(用NA表示)。

10、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

11、判断下列各反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______

12、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)类别不同的三种物质依次是(填化学式)A___________、B___________、C___________。

(2)这三种物质相互作用可通过化合反应生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式___________。

(3)写出NaHCO3溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式___________。

13、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)操作a的名称为______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______。

(2)灼烧时需要用到的主要仪器______。

a.蒸发皿   b.烧杯   c.酒精灯   d.泥三角 e.坩埚   f.蒸馏烧瓶

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______。

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A.水   B.乙醇   C.冷水   D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是______。

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是__。

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__。

（4）0.4molSiH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等。

（5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__。

（6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为__。

15、回答下列问题：

(1)已知PH3与NH3结构相似，PH3的电子式___________，键角PH3___________NH3(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：PH3___________NH3。

(2)Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用。

①Fe元素位于元素周期表的___________区(填分区)。

②基态Ni3+核外电子排布式为___________。

(3)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如下图所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，

②图中各微粒间不存在的作用力有___________(填标号)。

a．       配位键　　　b．极性键　　　c．非极性键　　　d．π键　　　e．离子键　　　f．氢键

(4)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为___________。

(5)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2O⇌H++B(OH)。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式___________。

16、甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。已知：在标准压强(100KPa)、一定温度下，由最稳定的单质合成lmol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：

利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：

I.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g) △H1

II.C7H8(g)+CH3OH(g)⇌C8H10(g)+H2O(g) △H2

III.C8H10(g)+CH3OH(g)⇌C9H12(g)+H2O(g) △H3

(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率_________，平衡时，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。

③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常数，反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应III的ln随1/T(温度的倒数)的变化图___________。

(2)在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：

①若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc=___________(以x、y、z表示)。

②工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯＞邻二甲苯＞对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因________________。