黔南州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

2、下列说法不正确的是（  ）

A. 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）

D. pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）

3、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．相同条件下，的的()

B．的值数值上和共价键的键能相等

C．，在相同条件下，的

D．，且该过程形成了分子间作用力

4、下列说法正确的是

A. ∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发

B. 其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向

C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大

D. 使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能

5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-

B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO

C．=1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl-

D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO

6、已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是（   ）

A. 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数4NA

B．60g丙醇中含有的共价键总数为11NA

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

D．26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为6NA

8、组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(　　)

A. 26种   B. 28种   C. 36种   D. 38种

9、下列事实不能说明HNO2为弱酸的是（   ）

A.常温下，测得0.10mol • L-1HNO2溶液的pH=2

B.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

C.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(H+)减小

D.NaNO2溶液呈碱性

10、化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的反应热ΔH＝ x－y kJ/mol

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量

C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量

D．该反应是吸热反应

11、碱性锌锰电池的总反应为：，以溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是

A．为正极

B．为负极

C．工作时电子由经外电路流向

D．工作时没有发挥作用

12、下列由已知得到的类推结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列化学用语正确的是（   ）

A. 新戊烷的结构简式：C5H12   B. 丙烷的比例模型:

C. 四氯化碳的电子式：   D. 乙烯的结构式：

14、在下列各说法中，正确的是（  ）

A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热

C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

15、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（ ）

①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

A．④③②①   B．①②③④   C．③④②①   D．③②④①

16、常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高

17、 据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

A．3 B．4   C．5 D．6

18、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A．3 mol·L－1盐酸

B．4 mol·L－1HNO3溶液

C．5 mol·L－1NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

19、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)

A．操作Ⅰ是萃取分液

B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

D．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

20、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是

A. 明矾  Al2(SO4)3•12H2O B. 漂白粉   CaClO

C. 纯碱  NaHCO3 D. 水煤气   CO、H2

21、为除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂不可以是( )

A.NH3·H2O B.Cu C.Cu(OH)2 D.CuO

22、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2Cu＋H2O，在该反应中

A. CuO作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 氧元素化合价降低

23、分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有

A．乙烯、 丁二烯 B．乙醇、乙醚（C2H5—O—C2H5）

C．苯、苯酚   D．醋酸、葡萄糖

24、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是

A．9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06mol

B．配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒

C．该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2O

D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol

25、有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：

①     ②     ③     ④

⑤       ⑥       ⑦     ⑧

(1)上述有机物属于芳香族化合物的是___________(填标号)。

(2)上述有机物互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。

(3)鉴别②③可使用的试剂为___________，⑦的一氯代物有___________种。

(4)④的同分异构体中能在加热及铜的催化作用下生成醛的有___________种。

(5)⑥的化学名称为___________，⑥可与盐酸反应，发生反应的化学方程式为___________。

26、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

27、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)   △H= -270 kJ·mol-l

当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。

28、回答下列问题

(1)维生素C又称___________，维生素C具有很强的___________性。

(2)人体最多的微量元素是___________。(写元素符号)

29、（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

30、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

(1)采取各种措施防止金属的腐蚀是十分必要。现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆，为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)

在表面喷漆___；在表面涂油___；在表面烧制搪瓷___；使其表面形成致密的氧化物保护膜___。

(2)钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为___。

(3)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

31、（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式____________（K2Cr2O7被还原为Cr3＋）。

（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________  g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_________。

①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_________。

32、环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：

(1)形成酸雨的原因主要是由人为排放的_______(填字母，下同)转化而成的。

A．

B．

C．

D．CO

(2)造成水体富营养化的主要原因是_______。

A．汞、镉

B．含N、P元素的化合物

C．石油泄漏

D．工厂排放酸、碱、盐

(3)造成白色污染的主要原因是_______。

A．废塑料制品

B．废铝制易拉罐

C．废旧电池

D．厨余垃圾

(4)为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使与反应，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)常用来作半导体的物质是_______(填化学式)。

(6)塑料、合成橡胶和_______是常说的三大合成材料。

33、我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

I、

(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是______。

Ⅱ、氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用与反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：

物质的相关性质如上表：

已知：；与互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制的流速；

②将固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44 mL浓硫酸(密度为，质量分数为98%)，再向C中加入足量：

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯产物。

回答下列问题：

(2)锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为______。

(3)该制备装置存在的缺陷为______。

(4)实验步骤④中的操作为______ (填名称)。

(5)将得到的溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用标准碘溶液滴定，选用______做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00 mL，则的产率为______ (保留一位小数)。

34、(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

35、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：       。回答下列问题：

(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

a.通入过量CO       b.升高温度       c.加入催化剂       d.通入过量水蒸气

(2)800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。

①写出该反应的平衡常数表达式_______。

②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。

(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

(4)下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。

(5)以氢气为燃料的氢氧燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为_______。

36、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4的结构式为_____。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有______mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____。

a.离子键       b. 共价键       c. 配位键       d. 范德华力

(3)FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是______________。

(4)美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_______________________。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a．CF4 b．CH4 c．NH4＋ d．H2O

(6)N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为________形，阳离子中氮的杂化方式为_________。