湖南郴州2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是___________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是___________，做漂白剂的是___________。

A．铁       B．铜       C．氧化铁       D．四氧化三铁       E．次氯酸钠       F．浓硫酸       G．纯碱       H．硅

3、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

I．实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)

(1)计算所需KMnO4固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

(3)写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为

(5)则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用a表示)。

4、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸 B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液

C．0.5mol/L氯化铜溶液 D．0.5mol/L氯化亚铁溶液

(3) SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4 mol e-消耗的___________L(标况下)SO2。

5、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

(1)如图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器内压强保持不变

c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键

d.容器内密度保持不变

(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是___________。

6、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。

(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。

7、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。

(1)NaNO2中N元素的化合价是___________，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。

(2)化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。

(3)通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。

8、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。请根据反应中各物质的计量关系分析图像，回答下列问题。

(1)各组样品均发生了反应：______，_____。(写离子方程式)

(2)1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在_____，_____；一定不存在___(填写离子符号)，请设计实验证明充分反应后的溶液中不存在该离子___。

(3)求算该混合物中组分物质的量之比(写出简要的解题过程)_____。

(4)求稀硫酸的物质的量浓度(写出简要的解题过程)_____。

9、回答下列问题：

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③BaCO3④铜⑤H2SO4⑥澄清石灰水⑦乙醇，其中属于电解质的有___(填序号，下同)，属于非电解质的有___。

(2)按要求写出下列物质的电离方程式：

①HNO3___。

②Fe2(SO4)3___。

(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填写下列空白。

①写出反应的离子方程式___。

②若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图___(填字母)曲线表示。

③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为___。

10、按要求书写离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O   B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O   D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

11、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是_______和_______；

(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_______；

(3)保存在煤油中的金属是_______；

(4)化学性质最不活泼的单质是_______；

(5)HF与HCl热稳定性较强的是_______；

(6)NaOH与碱性较强的是_______；

12、如图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH3、Cl2、H2、CO2四种气体。请回答下列问题：

(1)仪器②的名称是____。

(2)根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是____。

(3)用C装置制备的气体离子方程式___。

(4)实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH3，写出该反应的化学方程式____。

(5)下列说法正确的是____。

A.四种气体均可以用无水CaCl2干燥

B.在制备H2时，可滴加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

C.制备CO2时，稀盐酸可用稀硫酸代替

D.足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl2

E.若试剂任选，实验室制备O2可用装置A也可用装置B

13、实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：

（1）至少需要这种石灰石多少克______？

（2）生成CaCl2物质的量是多少______？

（3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升______？

14、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下：

已知：SiO2不溶于稀硫酸，请回答下列问题：

(1)硫铁矿中S元素的价态为___________，滤渣I的成分为___________。

(2)还原步骤中，加入的试剂X为SO2，则该反应的离子方程式为___________，滤渣II的主要成分是___________(填化学式)。

(3)实验室中可用NaOH溶液回收过量的SO2气体，将SO2气体通入到0.100mol/L200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：虚线B是___________的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为___________。

II．硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，某活动小组设计实验验证其分解产物，装置如图所示，组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

(4)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；实验开始时通入氮气的目的是___________。

(5)B中实验现象证明分解产物中含有___________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________(写化学式)。

(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A⃗___________；

②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________。该现象体现了该物质的___________性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________。

15、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe，以及少量的Fe2O3。现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。流程如图：

(1)操作a需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

(2)溶液Ⅰ中除OH-外还含有大量的阴离子是____。

(3)试剂②是____，加入试剂②后发生的化学方程式为____。

(4)白色沉淀的成分是____；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：____。

(5)溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是____(填离子符号)，如何用实验证明：____。