伊犁州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液：

①NaHCO3  ②NaAlO2  ③CH3COONa  ④NaOH

（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。

（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是   (填编号)。

（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是 ，能产生气体的   (填编号)。

6、将25℃、l01KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（己知水的密度为：l.00g/mL)，得到密度为l.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

（1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

（3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

（5）将0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比（忽略体积变化）_______。

7、请写出下列反应的离子方程式。

(1)溶液中加入过量氨水：___________；

(2)溶液中加入稀醋酸：___________；

(3)过量的铁与稀硝酸反应：___________；

(4)少量澄清石灰水与溶液混合：___________；

(5)与溶液反应：___________；

(6)溶液中通入过量：___________；

(7)溶液与溶液混合至溶液呈中性：___________。

8、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液的pH如下表：

(1)NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)为 _______。

(2)将 NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是____(填标号)

a. c(ClO-)＞c(CO)＞c(H+)

b. c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]

c. c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(HClO)

d. c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+ c(HCO)

(3)H2CO3、HClO中，酸性更弱的是_______。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______ 。

(4)将SO2通入0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中2c(SO)+c(HSO)= _______(忽略溶液体积的变化)

(5)将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是_______溶液。

(6)为探究 NaHCO3溶液的pH随温度的变化情况，实验测绘0.1mol ·L- 1NaHCO3溶液的温度—pH变化情况如图所示。

①45℃前温度升高 NaHCO3溶液pH减小的原因可能是 _______(写一条)。

②加热溶液至45℃附近时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式_______。

9、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=−116kJ/mol

(1)该反应的化学平衡常数K表达式为___；温度升高，平衡常数K___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是___(填字母序号)

a.随时将CH3OH与反应混合物分离   b.降低反应温度

c.使用高效催化剂   d.增大体系压强

(3)一定条件下，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___(填字母序号)

a.c(H2)减少

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

(4)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH(g)使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图所示。则0~2min内的平均反应速率(H2)=___。

(5)在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①若A、C两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA___tC(填“大于”、“小于”或“等于”)

②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=___。

10、氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。物质A(由As和Ga组成)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃且熔融状态下不导电。

(1)预测的晶体类型为___________。

(2)物质A晶胞结构如图所示，原子半径Ga___________As(填“＞”或“＜”)则该物质的化学式可表示为___________，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有___________个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________。

11、利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。

(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。

(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。

a.体系的压强不再发生变化                            b.混合气体的密度不变

c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等        d.各组分的物质的量浓度不再改变

12、Ⅰ.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线

（1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。_____________

（2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________

（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是_________________________

（4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。

Ⅱ. CO与H2反应还可制备C2H5OH，C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______________________________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

13、

（1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________（填序号）

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

②经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

E定容时，俯视容量瓶刻度线

F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

G未冷却溶液至室温就定容了

14、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

15、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：

(1)砷和磷为同一主族的元素，则基态As的价层电子排布式为___，AsH3的空间构型为___。

(2)SnCl4是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl4中锡原子的杂化方式为__，常温常压下SnCl4为无色液体，其固体的晶体类型为___。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图1所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____mol，该螯合物中所有非金属元素的第一电离能由大到小排序为___。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞每个棱夹角均为90度。已知晶胞参数如图，则图中紧邻Cd与As间的距离为___pm，晶胞密度为_______g/pm3。(NA表示阿伏伽德罗常数)

16、被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为___________；基态N原子中未成对电子数为___________。

(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是___________；的组成元素中电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)中阴离子的空间构型为___________；其中C原子的杂化方式为___________。

(4)具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①和晶体中，Zn的配位数之比为___________。

②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(用含a、c、的代数式表示)。