济源2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2020年11月24日，搭载“嫦娥五号”探测器的“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。

(1)“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4) 做推进剂，该反应的能量转化形式是___________，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X， 则X的化学式是___________。

(2)“长征五号”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是____________， 该循环制氢中不断消耗的物质是___________ (填化学式)。

II．贮氢：请写出反应③的化学方程式___________。氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学方程式为___________。

III．如图是氢气和氧气在密闭容器中燃烧的微观示意图，请回答：

变化I和变化II的本质区别是___________。

(3)本次探月的重要任务是寻找月球矿物成分，以探索未来新能源。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦- 3的叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．其原子核内质子数为3

B．其原子核外电子数为2

C．其相对原子质量约为2

D．其化学性质肯定比较活泼

3、现有下列4种物质：、、溶液、固体。

(1)受热分解产生气体的是_______。

(2)与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是_______；Na与水反应的离子方程式是_______。

4、氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有____(填字母序号)。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH3的说法，不正确的是____(填字母序号)。

A．工业合成NH3属于人工固氮

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(3)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是____(填字母序号)。

A．HCl与水                      B．Cl2与饱和氯化钠溶液

C．SO2与NaOH溶液        D．CO2与水

NH3极易溶于水，在标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。

(4)请写出氧化炉中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：____。

Na2CO3+2NO2=NaNO3+_____+CO2(请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____。

5、化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

6、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)   。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)   。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

7、生活无处不化学，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②食用级小苏打(主要成分碳酸氢钠)、③白醋(主要成分醋酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是___________(填序号，下同)，相互间能发生反应的是___________。

(2)请写出小苏打受热分解的化学方程式：___________。

(3)水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学方法对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。请结合你所学知识，帮助自来水厂水质检验员设计一个检验自来水中氯离子的实验方案：________。(实验方案需包括实验操作、实验现象、实验结论。)

(4)近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯。实验室可通过以下反应制得

(方程式未配平)。(已知：中C为＋3价)

①请配平上述方程式：_____

②产生时，转移的电子的物质的量为______；

③该反应中的氧化剂是______(写化学式，下同)，氧化产物是_____。

8、I.下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

(1)分离NaCl溶液中的NaCl和水_______；

(2)分离乙醇和水的混合物_______；

(3)分离溴水中的溴和水_______；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______；

a.渗析b.蒸馏c.灼烧d.过滤e.蒸发f.萃取分液

II.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______④_______

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器_______；该分离操作的名称为_______；进行I分离操作时进水口为_______(填f或g)。

(3)现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；

9、(1)写出下列微粒的电子式

N___________；S2-_________；MgCl2___________；HF___________；

(2)用电子式表示下列物质的形成过程

CaO___________

NH3___________

(3)Fe-石墨与稀硫酸进行实验。

①Fe是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

②石墨是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

10、H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H2O2中O的化合价为___________，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是H2O2+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。

①配平该化学反应方程式___________。

②上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

③高锰酸钾溶液呈___________色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④2个KMnO4参加上述反应，转移电子___________个。

11、现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　  ④H2SO4　  ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  　⑦HCl.

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。

12、实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、_________、__________和胶头滴管；

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。

（3）容量瓶上标有刻度线、_________、_________。

（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。

①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________。

②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________。

13、把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。

14、根据流程回答问题

Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行

(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______

(3)反应④的离子方程式为_______

(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______

Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)

(6)反应②的离子方程式_______

(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)

15、海洋是人类巨大的资源宝库。

(1)海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是_____。

(2)海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，化学小组设计如图方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

②粗盐水加入过量Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)2 与MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为_____。

③加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。

④分别向固体A 和B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象_____(填“相同”或“不相同”)。