晋中2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)。

(1)Zn极为___________极；实验过程中，SO____________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动，Cu极的电极反应式为：___________。

(2)y极为___________极；x的电极反应现象为___________；写出右边装置的总反应式：___________。

(3)写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法___________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以O2、CH4为电极反应物，以NaOH为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式___________。

3、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

4、“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A.   B.   C.甲醇        D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为_______。

5、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是(填字母，下同)______________________；

(2)属于电解质的是__________________________________；

(3)属于非电解质的是________________________________；

6、学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：

宜昌市夷陵区医院体检报告

（1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。

（2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；

（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。

7、人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________。

(3)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________。

(4)反应片刻后，可观察到有气体产生，反应的离子方程式是______________________。

8、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______、_______。

(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。

(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______。

(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___，其与水反应的化学方程式是__。

9、下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn。电极b为Cu。电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___极(填a或b)移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为____。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是____(填序号)。

A.蒸馏水  B.NaCl溶液  C.Na2CO3溶液  D.CuSO4溶液   E.KNO3溶液

(2)若电极a为Mg，电极b为Al，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从__极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上的电解质溶液质量变化是___g。

10、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

11、氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：

(1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。

①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式___________。

(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式为___________。

(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式___________。

(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为___________，当生成1mol时，转移电子___________mol。

12、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往____（填序号）中逐滴加入___（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

①沸水  ②NaOH溶液  ③饱和FeCl3溶液

（2）相应的化学方程式是____。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___。

（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___。

13、往100mL盐酸中加入Na2CO3和KHCO3的固体混合物，所得气体体积与所加固体质量关系如图。（实验过程中盐酸的物质的量浓度保持不变且不考虑HCl挥发）请计算：（要求写出计算过程）

（1）原混合物样品中Na2CO3与KHCO3物质的量的比___。

（2）盐酸的物质的量浓度___（保留小数点后1位）。

14、Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

(1)用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气的原因_______。

(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。

Ⅱ．

(4)装置①中负极是：_______，正极反应式为：_______；

(5)装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。

(6)2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。

A．电能属于二次能源

B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应

15、海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、b饱和NaCl溶液

①除去溶液1中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。

(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图：

①图中仪器B的名称：______。

②用热水浴加热的优点是______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为______。