2025-2026年江西萍乡高三上册期末化学试卷带答案

1、下列说法中错误的是

A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

2、对于淀粉和纤维素[(C6H10O5)n]的叙述，正确的是

A. 因为都是多糖，所以都具有甜味    B. 两者互为同分异构体

C. 两者都能水解生成葡萄糖    D. 两者都是人类的营养食物

3、常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：

B．无色透明的溶液中：

C．由水电离的溶液中：

D．值为100的溶液：

4、C在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的

A. 质子数   B. 中子数   C. 质量数   D. 电子数

5、下列离子方程式正确的是

A．少量通入溶液中：

B．中投入固体：

C．氯化铝溶液中加过量氨水：

D．溴与冷的溶液反应：

6、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的

A. 3倍   B. 2倍   C. 9倍   D. 不变

7、一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是

A. 通入CO2过程中溶液的Kw减小

B. b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

C. 当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D. 当恰好生成NaHCO3 时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)

8、室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3  B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2  D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

9、25 ℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. HA一定是强酸

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D. HA的酸性强于HB

10、下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是

A．

B．

C．

D．

11、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是

A．第三周期VIII族，p区

B．第三周期VB族，ds 区

C．第四周期VIII族，d区

D．第四周期V族，f区

12、下列关于电解质说法正确的是( )

A. SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质

B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C. 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强

D. 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质

13、科学家设计了一种电解装置，能将甘油()和二氧化碳转化为甘油醛()和合成气，装置如下图所示。下列说法正确的是

A．催化电极b应与电源正极相连

B．电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大

C．催化电极a上发生的电极反应方程式：

D．当外电路转移4mol 时，生成的合成气标况下的体积为22.4L

14、有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是

A. 一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

B. 对一个确定的反应，Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关

D. 温度越高，K值越大

15、下列物质放入水中，没有显著热效应的是

A. 钠   B. 酒精   C. 氧化钙   D. 碳酸氢铵

16、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1

③C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　 　)

A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是放热过程

C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定

17、香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团

B．香天竺葵醇与丙烯醇是同系物

C．香天竺葵醇的分子式为C10H18O

D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6NA

B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA

C．16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl4分子数为NA

D．标准状况下，22.4L苯乙烯含有分子数为NA

19、实验室用锌粒与30mL3硫酸溶液反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是

A．改用锌粉

B．改用30mL6硫酸溶液

C．加入足量的固体

D．适当加热

20、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．操作①可从氯化铜溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铜

B．装置②可用于测定中和热

C．操作③可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D．装置④能保护钢闸门不被腐蚀

21、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

22、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A.加入KSCN溶液显红色的溶液：、、、

B.mol/L的溶液：、、、NO

C.溶液：、、、HCO

D.含的溶液：、、、

23、下列说法中，正确的是

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．按系统命名法，化合物的名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷

C．既属于醇类又属于羧酸

D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

24、已知25℃时的电离平衡常数。25℃时向某一元酸溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．由图可推知，25℃时溶液的约为9

B．当通入时，所得溶液中：

C．时所得溶液中

D．时，所得溶液中：

25、按要求书写方程式：

(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________；

(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；

(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________；

(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_______________________。

26、反应A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

（1）升温__________；

（2）加正催化剂__________；

（3）增大容器容积__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

27、羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g）      △H=－34 kJ·mol1

氢解反应：COS（g） +H2（g） H2S（g）+CO（g）          △H=+7 kJ·mol1。

已知:2H2（g） +O2（g）=== 2H2O（g）      △H=－484 kJ·mol1。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

回答下列问题:

①反应从起始至5 min 内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

28、写出下列物质的电离方程式 

（1）Ba(OH)2__________________________________________

（2）Na2CO3___________________________________________

（3）CH3COOH____________________________

29、现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

30、分子式为C2H4O2的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用______________或________________。

(1)若为，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有_____个峰。

(2)若为，则红外光谱中有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。

31、书写以下化学方程式

(1)制备TNT的反应___。

(2)环己醇的催化氧化___。

(3)跟足量NaOH的反应__。

(4)反应生成一种含五元环的化合物__。

32、已知25℃时电离常数：

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。

(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。

(3)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；

②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。

(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，水解平衡常数增大

D．加入Na2O固体，减小

33、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的   吸收．

a．浓H2SO4 b．稀HNO3    c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在   （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是  

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为   ．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．

34、有关溶液中的计算

(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________。

(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________倍。

(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

35、硫化氢(H2S)危害人体健康，造成环境污染。工业上可采用如下反应处理含H2S的尾气。请回答下列问题：

(1)已知：

I.S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1=-314.27 kJ·mol-1；

II.2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)  △H2=-407.07 kJ·mol-1

则2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)  △H=_____，1 mol S(s)完全燃烧放出的热量______(填“>”“<”或“=”)314.27 kJ。

(2)H2S直接分解可制取H2：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)  △H>0.一定温度下，起始压强为100 MPa，在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1 mol H2S气体，发生该反应。

①下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．H2S与H2的物质的量之比不再改变 B．气体的密度不再改变

C．断裂2 mol H-S键的同时断裂1 mol H-H键 D．气体的平均摩尔质量不再改变

②若10 min时反应达到平衡，压强变为原来的1.25倍，则从开始到平衡，v(H2)=___________mol·L-1·min-1，H2S的转化率为___________%，化学平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S2(g)的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)H2S燃料电池的开发成功，使得H2S可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。

①该电池工作时，负极的电极反应式为___________。

②已知1个电子的电量是1.602×10-19 C．则1 kg H2S输出的电量为____(列出计算式即可)。

36、某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。

资料：

i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。

ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。

iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。

实验操作及现象如表：

(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。

(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。

(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。

(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。

提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。

①甲同学设计实验证明假设成立：

取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。

②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。

开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。

i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。

ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。

(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“＞”或“＜”)：

酸性条件下， _____H2O2；碱性条件下， _____H2O2。