福州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；

(2)步骤④的化学方程式为________________________；

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

3、实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)装置连接完成后必须进行的操作是________。

(2)实验室制氯气的反应方程式为，其中参加反应的还原剂与氧化剂的数目之比为_____。

(3)试管D中试剂为_______。

(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论_______。

(5)装置G处棉花团变蓝，写出发生反应的化学方程式_______(提示：淀粉遇I2变蓝)。

4、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mol·L－1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（2）x＝________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

5、把对应物质的字母代码填入括号内。

A 明矾  B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙

(1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(2)能做净水剂_______

(3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

6、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量______,原子序数______(写出计算过程2分）。

(2)A和C各是什么元素？A______,B______。

(3)写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：________________

7、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.过滤法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法

(1)分离水和苯的混合物___________

(2)用CCl4提取溴水中的溴___________

(3)分离饱和食盐水和沙子的混合物___________

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃.)，已知四氯化碳和甲苯互溶___________

8、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学思维在化学学习中具有重要作用。可用于分离或提纯物质的方法有：A、渗析B、加热C、结晶D、过滤E、蒸馏等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒____。

(2)精制Fe(OH)3胶体(含有NaCl溶液)____。

(3)分离NaCl和KNO3的混合物：____。

(4)分离沙子和碘的混合物____。

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(两者互溶)___。

(6)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目____。

2KClO32KCl+3O2↑

(7)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，其反应如下，请补上产物并配平化学方程式____。

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+CO2+___

9、利用如图装置（装置中的溶液为饱和食盐水），可用于简便环保地制备“84消毒液”，请注明直流电源的两极名称，并写出反应过程中涉及的化学反应方程式。

（1）a____________________b____________

（2）______________

10、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。______ ClO2+_____ H2O2+______ NaOH=______NaClO2+ _______O2↑+ ________H2O

(1)ClO2中氯元素的化合价是___________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，对应的性质ClO2___________O2(填“强于”或“弱于”)。

(2)若反应中生成2个O2，转移电子的个数为___________。

(3)配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为___________。

11、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

12、某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸能鉴别和写出发生反应的化学方程式___________。

(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是___________。

(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___________(填字母)。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂

B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全

C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便

D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点___________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是___________。

13、将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

14、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

【查阅资料】

①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O

④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

【实验探究】

I．定性检验

(1)实验③发生的反应的离子方程式为___________。

(2)上述实验说明黑色粉末X中含有___________。

Ⅱ．定量测定

根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

(3)操作Z的名称是___________。

(4)通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为___________。

(5)为确保过程②中铁离子沉淀完全，至少应加入___________毫升NaOH溶液。

15、铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。

(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___________。

(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。

(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___________。

(5)洗涤绿矾晶体时，与选择用热水洗涤相比，选择用冷水洗涤的优点是___________。

(6)过程3需要加入的试剂A是___________，写出此过程的离子方程式___________。