开封2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器内气体密度不变

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

F．容器内气体颜色不再发生变化

3、如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

4、能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。

(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

(3)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

5、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

6、下表是A、B、C三种有机物的相关信息:

请结合上述信息,回答下列问题:

(1)有机物A的结构式为___________

(2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为__________

(3)有机物C的结构简式为__________。

(4)①C与乙酸反应的化学方程式为____________

②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为___________。

7、蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。

(1)紫外线消毒____________；

(2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；

(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；

(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；

(5)常用酒精清洗伤口__________；

(6) 蒸煮鸡蛋食用_______。

8、1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。

(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N2和H2生成2 mol NH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。

a. NH3的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变   d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H+向______极移动(填“A”、“B”)。

9、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

10、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。

(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。

(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。

11、下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。

只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，

只含有极性键的物质是______________，

只含有非极性键的物质是______________，

含有极性键和非极性键的物质是______________，

既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。

12、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。

A.重结晶   B.过滤   C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。

A.25mL B.50mL C.250mL   D.509mL

13、某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80%，H的质量分数为20%，通过计算写出该有机物的分子式______。

14、含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数 目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。

15、空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，主要污染物都是含S、C、N、F、O的化合物。

(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)某有机物结构如图所示，手性碳原子的序号为_______(在1~7中选择填空)。

(3)N2O4是氮元素一种氧化物，其结构如图所示。用“→”标出其配位键_______。

(4)含硫化合物A(如图)与Na2CS3均为离子化合物，1mol化合物A中含有σ键的数目为_______；CS的空间构型是_______。

(5)NF3在常温下是一种无色气体，它属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。