随州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是

A．

B．

C．

D．

2、戊烷与2－甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3，戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图示。

下列说法错误的是

A．25℃，101kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2－甲基丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l) △H=-2.0kJ·mol-1

B．28～36℃时，随温度升高，2－甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动

C．36℃～150℃时，随温度升高，戊烷转化为2－甲基丁烷的反应平衡常数增大

D．150℃时，体系压强从101kPa升高到201kPa，戊烷的平衡转化率基本不变

3、下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2O

B．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O

C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+

D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O

4、电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（ ）

A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低

B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降

5、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出

B．溶液中Na+数目减少，有H2放出

C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出

D．溶液中OH-数目增大，有H2放出

6、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（            ）

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

7、下列叙述不正确的是

A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和

B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热

C．碳酸钙的分解是吸热反应

D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度

8、下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2 ＋ 2OH－  ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+ ＋ Fe  ＝2Fe2+

C. 铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋  +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．向苯酚溶液中滴加少量的稀溴水未出现白色沉淀，说明苯酚与溴水不反应

B．卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子

C．向2mL 2%的硫酸铜溶液中滴入2滴2%的NaOH溶液，振荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明有机物X中不含醛基

D．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有固体析出，说明蛋白质发生了变性

10、甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．粒子的形状发生了改变

C．粒子的稳定性发生了改变

D．粒子中的键角发生了改变

11、对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A. A、B、C是气体，D不是气体

B. A、B是气体，C、D有一种是气体

C. C、D是气体，A、B有一种是气体

D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

12、 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)  ΔH=Q kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )

A．产物B的状态可能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 

13、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列化合物中，属于弱电解质的是

A. HCl   B. H2O   C. Ba(OH)2   D. CH3COONa

15、在合成氨时，既要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有

①增大体积使压强减小　

②减小体积使压强增大　

③升高温度　

④降低温度　

⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2　

⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　

⑦使用合适的催化剂

A．①④⑤

B．②③④⑦

C．②⑤

D．②③⑤⑥⑦

16、提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不对的是

A.A B.B C.C D.D

17、某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是(     )

A. K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

B. K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

C. K分别与M、N相连时，铁均受到保护

D. K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

18、某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。在此平衡体系中加入lmolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2   B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1   D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L

19、a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（   ）

A.a为强酸，c为强碱 B.a为强酸，d为强碱

C.b为强酸，c为强碱 D.b为强酸，d为强碱

20、下列物质属于芳香烃的是

A.乙醇 B.乙酸 C.乙苯 D.硝基苯

21、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的NH4Cl溶液，两者中水的电离程度相同

B．pH＜7的NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)＞c(H+)

C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D．浓度相同的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+3c(H2CO3)-c(CO)

22、25℃时，用溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：二元弱酸；25℃时，，的，。下列说法正确的是

A．a点消耗NaOH溶液体积小于10.00mL

B．滴定过程中，某时刻溶液中，则此时溶液的pH=4.34

C．溶液中水的电离程度：b＞d

D．向d点溶液中滴入盐酸至中性，离子浓度大小关系为

23、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀生成，说明苯酚浓度小

B．向鸡蛋清溶液中滴加甲醛溶液，有白色物质析出，说明蛋白质发生了变性

C．向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液，加热，有银镜现象，说明蔗糖已发生水解

D．向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量甲苯，充分振荡后，试管内紫红色液体变为无色，说明甲基使苯环变活泼

24、有机物Z是一种抗氧化剂的合成中间体可由如图反应制得。下列有关X、Y、Z的说法中正确的是

A．化合物X存在顺反异构

B．化合物Y的分子式为

C．化合物Z最多能与含的溴水发生反应

D．化合物X、Z均能与溶液反应

25、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为_____________，碳原子个数之比为_____________，氢原子个数之比为______________，若充分燃烧，消耗O2的体积比为_________；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为__________。

26、氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。

(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______。

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___mol电子。

27、在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）的水解程度。

（2）溶液中Na+、、H+、OH-、等离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）______________。

28、某炔烃加氢后得到，此炔烃的结构简式为__，名称是__。

29、现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：

(1)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=_______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= _______。

(2)向等体积的①、②两种溶液中加入少量的锌粉，生成氢气的速率①_______②(填">"、"<"或"=")

(3)向等体积的③、④两种溶液中加入稀醋酸至反应完全，消耗醋酸溶液的体积③_______ ④(填">"、"<"或"=")

30、回答下列问题。

(1)下列变化过程，属于放热是___________。

A．碳酸钙分解             B．氢气在氯气中燃烧       C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

D．铝热反应                  E．酸碱中和反应               F．FeCl3水解

(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)   =-437.3kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   =-285.8 kJ/mol

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)   =-283.0 kJ/mol

固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为___________。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热为___________。

(4)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________。

31、下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图为___________；

(2)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。

(3)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(4)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(6)①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(7)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。

32、现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

33、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：

△H1___ △H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：______________________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，，装置已做改进。实验数据如下表。

又已知0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H =____（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度

e．实验当天气温较高

34、现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

（2）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

（3）将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________

（4）将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 _____________

35、丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。

已知：①C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)   ∆H1 =

②

③

(1)反应①的∆H1 = ________。

(2)欲提高①反应中C3H6产率，可采取的措施有_________(填标号)。

A．增大C3H8浓度

B．提高温度

C．恒容通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率

B．混合气体的密度不变

C．v(C3H8)与v(H2)的比值不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，C3H8的转化率为_____。该反应的平衡常数Kp=______Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)反应④： ，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，

其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)；请用所学知识解释温度T3后转化率下降的原因__________________________。

36、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)的流程如图：

(1)NiC2O4•2H2O中C的化合价是______。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_____。

(3)萃取操作除去的金属阳离子主要是______。

(4)在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_____。

(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图[图中X、Y为电极，LiPF6•SO(CH3)2为电解质。

①电极Y的材料是_____。

②阳极的电极反应式是_____。

③电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是_____，其迁移方向是_____ (用a，b，c表示)。