2025年广东广州高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

①H2、C、P、Cu ②O2、Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。

(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。

6、实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： (稀)。

(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______；被还原的元素是_______。

(3)当参加反应时，转移的电子数为_______，被还原的为_______。

(4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

7、2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研宄领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是__；利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1∶1∶1在高温下反应生成LiFePO4，写出该化学反应方程式__；锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非水体系，其原因是___(用化学方程式表示)。

8、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为___。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为___。

9、（5分）下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：

B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）饱和Na2CO3；（5）水

C：（1）重结晶；（2）洗气；   （3）蒸馏 （4）分液。

10、有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是_______；

（3）属于非电解质的是______。

11、硅橡胶具有无毒、无味、耐高温和低温的特性，可制成密封材料、人造血管等。它是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚生成聚硅氧烷，再经交联制成的。请写出二甲基二氯硅烷水解及水解产物生成线型缩聚物的化学方程式___________。

12、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。

②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。

A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来

C．使用更高效的催化剂   D．升高温度

③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。

13、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号)

A.往烧瓶中加入MnO2粉末   B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是______________。

(3)进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_____mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：________。 

(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______，测定的结果会：______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)

(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________转移到_____________中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。

14、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。

(1)反应前O2的体积是_______mL(标准状况下)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。

15、锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。

②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为___________。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

③电解废液可在上述流程的___________步骤中循环使用。

16、具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

I.配位-沉淀法制备高效光催化剂

已知：ⅰ.难溶于水，可溶于硝酸；

ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

ⅲ.银氨溶液中存在：。

(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______。

(2)加入制备的离子反应方程式是_______。

(3)和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______。

Ⅱ.光催化剂的使用和再生

已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。

a.

(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。

，

则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______。

(5)光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和。a的后续反应如下。

，

注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.和是降解的重要氧化剂

b.第1次使用后的光催化性能降低

c.该实验条件下，使用两次即基本失效

②第1次光降解时，内的反应速率为_______。(废水中初始浓度为，的摩尔质量为)