河南新乡2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr，回答下列问题：

（1）只含有极性键的是________；

（2）只含有非极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；

（4）只含有离子键的离子化合物是________；

（5）含有非极性键的离子化合物是________。

3、氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。

(1)氮分子中化学键名称是_______；氮分子的电子式为：_______；已知分子与分子结构相似，熔点高于，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因)_______。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称：_______，长期施用容易造成土壤酸化板结；液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是_______和_______。

(3)将氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目_______，该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。若反应中有3mol电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。

4、在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为______。

5、按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

6、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO→N2的转化，将lmol NO完全转化为N2，转移的电子数为___________。

(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。

7、根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。

8、现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2   ③ KOH   ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）属于离子化合物的有   ；（填写序号，下同）

（2）属于共价化合物的有   ；

（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有   ；

（4）由离子键和共价键共同构成的物质有   。

9、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。

(1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。

A．硬度是否适中

B．价格是否合理

C．耐腐蚀性是否良好

D．是否具有导电性

(2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。

(4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。

(5)可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。

10、配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反应中氧化剂是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反应过程中有0.50molI2被氧化出来，且有__mol电子发生了转移。

11、常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_______，B为_______，其理由是_______。

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_______，A在混合气体中的体积分数为_______。

12、某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置②中的试剂是_______；装置③中的试剂是_______。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______；_______。

(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。

(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。

(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。

13、将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2)=3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

求：(1)原容器中N2的物质的量是____

(2)5min后容器中H2的物质的量浓度____

(3)N2的转化率是____

14、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

(1)用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL 1mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(3)下列说法正确的___________。

A．洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(4)验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是___________。

A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+

B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+

C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+

(5)步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：___________。

(6)若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。

15、根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。

⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。