白城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在、下，下列热化学方程式中能表示有关物质燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

2、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成

B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

D．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

3、化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是(   )

A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂

C.燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能

D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

4、常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B．

C．b点对应溶液中：

D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

5、某有机物M的结构简式如图所示，取等质量的M分别与足量的、、充分反应，则理论上消耗、、的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

6、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 (    )

A. 等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

7、已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为

A．

B．

C．

D．

8、某温度下，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（   ）

A. 该溶液pH＝12 B. 该溶液pH＝2

C. 该溶液pH＝12或2 D. 不能确定溶液pH

9、下列关于pH的各项叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性的

B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小

C．pH=0的H2SO4与pH=9的NaOH溶液中，发生电离的水的物质的量之比为10：1

D．25℃，1.0×10-3mol/L盐酸的pH为3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH为8

10、下列能使蛋白质变性的物质是

1K2SO4 2甲醛  3KClO3  4硝酸汞  5NH4Cl  6NaOH

A.246 B.135 C.123 D.456

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为11NA

B．溶液中含有的个数为NA

C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D．标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子

12、今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。它们的沸点由高到低排列正确的是(　　)

A. ①②③④   B. ④③②①

C. ①③④②   D. ①③②④

13、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.浓硫酸与铜反应：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

14、含有0.30ｇ甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（   ）。

A、4.32g   B、2.16g   C、0.02g D  0.04g

15、对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是

A.s电子的电子云轮廓图是球形

B.处于最低能量的原子叫基态原子

C.同一原子中，3s电子的能量大于4s的电子的能量

D.同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数

16、2019年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝溶液制取

C.废旧电池中含有Ni、Cd等重金属，不能用填埋法处理

D.含棉、麻及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时有CO2和H2O生成

17、有八种物质：①甲烷  ②苯  ③聚乙烯  ④聚乙炔  ⑤2－丁炔 ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧环己烯 既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A. ① ④ ⑤ ⑧   B. ④ ⑤ ⑧

C. ② ⑤ ⑦ ⑧   D. ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧

18、如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（　　）

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.Kl溶液 D.饱和食盐水

19、已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是(   )

A. B.

C. D.

20、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理

B．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱

C．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物

D．太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能

21、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中正确的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e—=2Fe2++6OH—

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5

22、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：，该电池工作时，下列说法错误的是（     ）

A．负载通过0.02 mol电子时，有0.112 LO2参与反应

B．正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低

C．电池总反应为

D．电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极

23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．W元素为Si

B．基态Z原子的电子的空间运动状态有8种

C．基态X原子的电子排布式为

D．Y的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应

24、已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝12的Na2CO3溶液中：c（H2CO3）：c（HCO）：c（CO）＝1：1012K1：1024K1K2

B．pH＝7的溶液中：c（Cl－）＝c（HCO）＋c（H2CO3）

C．c（Cl－）＝0.100 mol·L－1溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO）

D．c（HCO）＝c（CO）的碱性溶液中：c（Cl－）＋c（HCO）＞0.100 mol·L－1＋c（H2CO3）

25、迁移应用

26、（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____   .（写离子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是   （写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__  

27、Na2SO3和I2O5是重要的化学试剂，在工业生产中有广泛的应用。

(1)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①T1时，前0.5 min内平均反应速率v(CO)=___________。

②b点和d点的化学平衡常数：Kb___________(填“＞”“＜”或“=”)Kd。

③b点时，CO的转化率为___________。

(2)Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段，为确定贫氧区速率方程v=k·ca(S)·cb(O2)中a、b的值(取整数)，进行实验。

①当溶解氧浓度为4.0 mg·L-1时，c(Na2SO3)与速率数值关系如下表，则a=___________。

②两个阶段不同温度的速率常数之比如下表。

已知，ln=--)，R为常数，T1＜T2，Ea(富氧区)___________(填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。

28、书写C4H8的同分异构体：_______。

29、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

30、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料

d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

31、现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

32、按要求回答下列问题

(1)系统命名为___________

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为___________

(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________

(4)写出1，3—丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式___________

(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-C=CHCH3COOH+HOOC-CH2-CHO+HCHO

某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO

C10H10的结构简式为___________

33、以苯酚为原料合成 的路线如图所示．请按要求作答

（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明：    ．

（2）写出以下物质的结构简式：B    ，F    ．

（3）写出反应④的化学反应方程式：④    ，

（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为    ．

34、在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。

(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)   b．混合气体的密度不变

c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变

(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（________）

a．正反应速率减小，逆反应速率增大  b．正反应速率增大，逆反应速率增大

c．正反应速率小于逆反应速率   d．c(CO2)减小

35、固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。请回答：

(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。

(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。

(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。

(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。

(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_______。

36、物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)常温下列方法中，可以使0.1 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______

a 加入少量0.1 mol·L-1的稀盐酸  b 加热CH3COOH溶液

c 加水稀释至0.01 mol·L-1 d 加入少量冰醋酸

e 加入少量氯化钠固体   f 加入少量0.1 mol·L-1的NaOH溶液

(2)常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH＞7，写出NaHCO3在该溶液中存在的平衡(用离子方程式表示)_____________，并说明溶液显碱性的原因____；

(3)某温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液pH=10，则该温度____25℃(填“＞”、“＜” 或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为_______。

(4)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中适合作氧化剂X的是_______________(填序号)；

A NaClO B H2O2 C KMnO4 D Cl2

②物质Y的化学式是_____ (任写一种)加入物质Y调节PH的范围为__________

③氢氧化铜常温下其Ksp＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于______。

④最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?____(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?________。