普洱2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为____，在周期表中的位置____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的电子式是___。

3、金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题：

(1)将包有少量淡黄色_______(填“”或“”)固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；

(2)地壳中含量最多的金属元素是_______(填“铝”或“铁”)；

(3)金属冶炼时，常用电解法进行冶炼的金属是_______(填“铁”或“镁”)。

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是___。

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：__。

(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：___。

(5)已知W+X→Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：__。

5、按要求填空

(1)链状烷烃A蒸气的密度是同温同压下的57倍，则其分子式为_______。

(2)碳原子数是5的链状烷烃的同分异构体有_______种，其中含有支链个数最多的结构简式为_______。

(3)甲烷的空间结构为_______，分子中4个等长等强度C-H的夹角均为_______。

(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。

(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。

6、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：

(1)写出B、D的结构简式：B____，D____。

(2)写出①④⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：

①____，反应类型____。

④____，反应类型____。

⑤____，反应类型____。

(3)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____(写结构简式)。

7、欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：

8、完成下列问题

(1)现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则：

①该气体的物质的量为_______；

②该气体在标准状况下的体积为_______L；

③该气体在标准状况下的密度为_______；

④该气体所含原子总数为_______个。

(2)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______；相同条件下密度比为_______。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是_______。

(4)标准状况下，17g与标准状况下_______L含有相同数目的氢原子。

(5)1L和的混合溶液中，含2.4g，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度是_______。

(6)在溶液中滴加溶液恰好沉淀完全，该硫酸镁溶液的物质的量浓度为_______。

9、下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。

(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。

a．加热       b．加入适量NaOH       c．通入

(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。

(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。

(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。

①该反应中的离子方程式为___________。

②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。

(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：

①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。

②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。

10、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极为___________，总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

11、写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钙与稀盐酸反应：___________

(2)少量的二氧化碳通入澄清石灰水：___________

(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：___________

(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应：___________

(5)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：___________

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：___________

12、侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3一直在工业上沿用至今。其原理如下：

①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3              

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

(1)装置丙中反应的化学方程式为__________。

(2)装置乙的作用是______。

(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______。

Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为________。

13、在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

14、现有下列六种物质：①Al   ②NaHCO3溶液 ③KOH固体   ④SiO2   ⑤熔融Na2CO3   ⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于强碱的是_______(填写物质的序号，下同)，属于非电解质的是 _______。在题中状态下既是电解质又能导电的是_______。

(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为 _______。

(3)如图所示，取部分⑥胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现连着负极的石墨电极(已知与电源负极相连的是阴极，阴极带负电)附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。

(4)④属于酸性氧化物，请写出④与③的溶液反应的化学方程式_______。

(5)向②和⑤的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为_______，最终产生的CO2在标准状况下的体积为_______mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_______。

15、利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制备高纯度的氧化铁，制备流程如图：

（1）滤渣的主要成分是___。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（3）检验沉淀是否完全的方法为___。

（4）一系列操作包括：过滤、沉涤、干燥、___。

（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式___。

（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？___（写出计算过程）