哈密2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碳酸钠可与氯气发生反应：3Cl2+6Na2CO3+3H2O=5NaCl+NaClO3+6NaHCO3

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是___________

(3)少量的钠应保存在___________中；

(4)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是___________。

3、配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果________________。

（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果____。

（3）观察刻度线时仰视，其结果________________。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果___________________。

4、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气在O2中燃烧的反应是_____热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H–H键、1mol O=O键、1 mol H–O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为_______。:

5、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_____。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____。

(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：_____。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_____。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_____。

(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_____。

(8)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____(填字母)。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

(9)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_____(填字母)。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸

6、CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是__________。

（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是____________。

（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为 _mL。

7、(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。 

(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。 

(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)   ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。

8、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为 ，

元素Y在周期表中的位置是 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是

．

（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能

证明这一事实的是 ______ ．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

9、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。

(1)上述物质中，属于纯净物的是_____(填字母，下同)。

A.①②④    B.②④⑥     C.①②④⑤    D.全部

(2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为______，____，______。

A.酸     B.碱     C.盐     D.酸性氧化物     E碱性氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

①胶体与其他分散系的本质区别是：_____。

②制备时，将____滴加至_____中，待液体呈____后停止加热。

③如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_____。

10、Ⅰ．实验室常规检查发现标签模糊不清的两瓶试剂，只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法进行鉴别。

（1）___________。

（2）___________。

Ⅱ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3。

（3）“铜绿”的化学名称是___________。

（4）写出“铜绿”发生的一个氧化还原反应的化学方程___________。

（5）写出“铜绿”发生的一个非氧化还原反应的离子方程式___________。

Ⅲ．将铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。制得的硫酸铜溶液经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾。

（6）请分析反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。

11、取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。

②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。

③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。

12、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。

例如：石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，乙的电子式为_______。

(2)A装置中碎瓷片的作用是_______，写出B装置中发生的化学反应方程式_______，该反应类型是_______。

(3)C装置中的实验现象是_______，观察到D装置中澄清的石灰水变浑浊，请写出C中发生反应的离子方程式_______。

(4)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A.气体通入水中

B.气体通过装溴水的洗气瓶

C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过氢氧化钠溶液

13、（1）当 SO2、SO3 的分子个数之比为 1：1 时，原子总数之比为_________，质量之比为________。

（2） 中和含 0. 2 mo lHCl的稀盐酸，需 NaOH的 质量 为 _____g ．

（3）将 5 mo l/ L 的Mg(NO3)2溶液 a mL 稀 释 至 b mL， 稀 释 后 溶 液 中NO3－的物质的量 浓度是 _________mol·L－1．

（4）用等体积的 0. 1mol·L－1的BaCl2溶 液 ， 可使 相 同 体 积 的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完 全 沉 淀， 则 三 种 硫 酸 盐 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 _____。

14、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):

（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________; _______________。 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。

15、是可再生、绿色环保的优良能源。回答下列问题：

(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___________；若将燃料换为，则负极电极反应式为：___________。

(2)氢气可用于制备。已知：、。则的反应中，A的作用为___________；若H-H键能为436 kJ/mol，O=O键能为498 kJ/mol，O-O键能为146 kJ/mol，O-H键能为464 kJ/mol，则每生成1 mol ___________(“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，对合成氨反应：。

①下列有关叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成n mol N2

B．单位时间内断裂3 mol H-H键同时形成6 mol N-H键

C．N2、H2、NH3的反应速率的比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

②在容积为2 L的恒温恒容容器中通入4 mol N2和20 mol H2，反应5分钟后，容器内气体物质的量较初始时减少了四分之一，则5分钟内NH3的平均反应速率为___________mol/(L·min)；反应至5分钟时N2的转化率为___________。