2025年山西运城高考化学第二次质检试卷

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱_______。

(2)KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式______。

(3)在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

3、

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

4、氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：

途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：

(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。

(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。

(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。

5、乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

（1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________

（2）一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。

（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________

（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：）

____________________________________________________________

6、下图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：

（1）白色沉淀E的化学式____________。

（2）写出A---B的化学方程式_____________________。

（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。

7、近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.   B.

C.   D.

（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。

（3）Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___光谱(填“发射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___。它的性质与乙烷有所不同：在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是___。

（6）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___nm。(只要求列算式)

8、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是__________________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：______________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为___；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______________________________________________________；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

9、如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B 电极为_______极(填电极名称，下同)；丙装置中Y 电极为_______极。

(2)丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是_______。

(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_______L。

(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为_______。

10、甲酸(HCOOH)是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H2和CO2，且M在室温下即可生效，95℃催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，其作用是_______。

(2)实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有_______、_______、_______。

(3)若要将分解所得的气体中的CO2除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装置：装NaOH溶液的洗气瓶→装浓硫酸的洗气瓶→氢气收集装置→装有碱石灰的干燥管→酒精灯点燃尾气。其中收集氢气应采用的方法是_______，可选择的装置是_______(填标号)。

(4)实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量(杂质不参与反应)，具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL 0.5000mol/L的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成CO2和NaBr，再用足量KI与过量的次溴酸钠反应生成I2和NaBr，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的标准溶液滴定，至滴定终点时消耗溶液12.50mL。

①次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是_______。

②滴定终点的标志是_______。

③该工业甲酸中甲酸的质量分数是_______(保留三位有效数字)。

11、将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

12、Zn、Cu、Mn等元素是人体必需的微量元素。

(1)基态Zn2+的价层电子排布式为___________，Zn、Cu均位于元素周期表___________区(填s、p、d或ds)；比较Zn和Cu的第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在碱性环境下，Cu2+可与双缩脲(NH2CONHCONH2)发生显色反应，产物结构如下：

该物质中C的杂化方式为___________；Cu2+的配位数为___________。

(3)咔唑(   )用于制备靶向Zn2+荧光探针，咔唑沸点比   高的主要原因是___________。

(4)氮化铜(tricoppernitride)是一种新型电极材料，其晶体属于立方晶系，沿晶胞体对角线投影如图(黑球均代表Cu)。

已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu。(0，0，)：(0，，0)；(，0，0)；N：(0，0，0)，

①氮化铜的晶胞为___________(填字母标号)；

②Cu原子最近的Cu原子有___________个；

③NA为阿伏伽德罗常数的值，铜和氮原子的最近距离为anm，则该晶体的密度为___________g/cm3。

13、近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_______。

(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过程II”产生的气体___________(填化学式)可在流程的_______步骤中循环使用。

(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。

①含铋物质发生反应的化学方程式为：

i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O

ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S

iii._______。

②“滤渣2”的主要成分除S外还有____________。

(5)已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是_______。

②“水解”后的“系列操作”为_______。

(6)处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为_______。(结果精确到1%)。