湘西2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列分子式不能只表示一种纯净物的是

A.CH2Br2 B.C2H6O C.C3H8 D.CH2O

2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。 下列有关四种螺环化合物的说法不正确的是（   ）

①螺[3.4]辛烷  ②螺[3,3]庚烷  ③螺[4，4]壬烷  ④1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷

A.①物质一氯代物有 4 种结构 B.①②③互为同系物，且螺环烷的分子式通式为CnH2n-2

C.③物质所有碳原子可能处于同一平面 D.④与丙烯酸(HCOOCH=CH2)互为同分异构体

3、下列物质不能作为食品添加剂的是：

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 香料 D. 福尔马林

4、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品

D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子

5、下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子价电子的轨道表示式：

D.基态碳原子价电子的轨道表示式：

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2O2与水反应：2O+2H2O= 4 OH-+ O2↑

B.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:C6H5O-+ CO2+ H2O→C6H5OH + HCO

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+ +HCO+OH-=CaCO3↓+ H2O

D.用NaOH溶液吸收 NO2：4 NO2+4 OH-=3 NO+NO+2H2O

7、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（   ）

A.CO＋CuOCu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

C.CaCO3CaO＋CO2↑

D.Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

8、下列有关物质应用的叙述中，正确的是

A. 明矾可用于水的杀菌消毒    B. 水玻璃可用作木材防火剂

C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多    D. 焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是

A．元素的非金属性：

B．Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

C．Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

D．工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

10、下列反应中，不属于取代反应的是   

A．+HNO3+H2O

B．

C．CH4+Cl2CH3ClHCl

D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

11、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

12、下列说法正确的是

A.氧气和臭氧互为同系物

B.NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质

C.常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个

D.金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀

13、下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是

A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

14、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

15、药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示有关说法正确的是

A.服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式为C9H10O4

C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

16、由2­－氯丙烷制取少量的1，2­－丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]时，需要经过下列哪几步反应(　　)

A. 加成→消去→取代 B. 取代→消去→加成

C. 消去→加成→水解 D. 消去→加成→消去

17、某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）

A.用量筒量取25.20mL的稀盐酸

B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C.将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

18、下列有关实验正确的是（   ）

A.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

B.洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可以用饱和氢氧化钠溶液

D.将溴乙烷和氢氧化钠混合加热一段时间，再加入硝酸银溶液，可得到淡黄色沉淀

19、下列反应方程式书写正确的是

A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2O

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

21、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

22、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

23、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

26、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

27、下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

（2）写出D的原子结构示意图：__________

（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A与H形成化合物的电子式：_______

（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

28、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。

(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。

29、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

30、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

31、水分解制氢是可再生能源领域的重要研究课题，其中一种非常有应用前景的方法是利用热化学循环将水分解成氢气和氧气。直接将水费解成氢气和氧气所需温度很高，利用一些具有氧化还原的物质作为介质，可以构造热化学循环，降低水分解的温度。

(1)经典的S-I循环该热化学物坏以SO2、I2为工质其中第一步反应是SO2、I2和水蒸气反应生成一种含硫的物质A和一种合碘的物质B(反应1)，该反应为低温下的放热反应，取少许反应所得溶液加入BaCl2，得到白色沉淀(反应2)；而后A在约900℃下发生分解生成氧气(反应3)，B在约400℃下即可分解产生氢气(反应4)。反应3和反应4的其他产物可以重新与水反应，实现循环。请写出反应1~4的化学方程式并配平(反应2写离子方程式)：___________、___________、___________、___________。

(2)氧化物循环体系

S-I循环虽然反应温度较低，但存在中间产物腐蚀性强、产物分离困难等问题。为此，研究者构造了基于可变价氧化物的热化学循环，示意如下(未做配平)：

水分解反应：

氧化物还原反应：

(其中MOred代表低价态氧化物，MOox代表高价态氧化物)

总反应：

根据相应反应的Gibbs自由能变随温度的变化，可以判断上述两个反应发生的温度范围，遴选潜在的氧化物体系。下图为H2O、氧化物体系(1)和氧化物体系(2)的生成反应的Gibbs自由能变随温度的变化图，其中M1和M2代指的是两种不同的金属，表示对应1molO原子(即化学反应式中O2的系数为1/2)时反应的标准Gibbs自由能变，设在整个温度范围内随温度呈线性变化。

①从热力学上看，氧化物体系(1)和氧化物体系(2)哪一个体系更适用于热化学循环分解水___________？简述理由___________。

②对于更适用于热化学循环分解水的氧化物体系，说明发生水分解反应和氧化物还原反应对应的温度范围___________(提示：注意看图并合理做标记，给出简要的文字说明)。

③氧化物循环体系的改进实例I

850℃下Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应生成氢气(反应1)，获得的固体产物分散在水中，通入CO2进行离子交换，全部被交换(反应2)，而后将反应所得固体物质在850℃下加热处理再生Mn3O4(反应3)。写出反应1~3的化学方程式并配平：___________、___________、___________。

④氧化物循环体系的改进实例II

利用金属锂及其氧化物和氢氧化物也可以构成热化学循环，有望进一步降低热化学循环的能耗。其中的一个关键步骤是加热Li2O固体，使之产生两种含锂物质，二者分别通过进一步反应产生氢气和氧气。请写出基于Li的热化学循环分解水制氢反应式并配平___________。

32、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

33、Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙____。

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

(3)分离水和汽油____。

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。  

(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。(填序号)

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒                        B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出

C．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中    D．定容时俯视刻度线

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)已知25℃时：

xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s)    ΔH＝axkJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(s)    ΔH＝bxkJ/mol。

则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是____。

(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在3L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此化学平衡的影响。

①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    △H=____，该反应的平衡常数表达式为____。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(NH3)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为____(填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

36、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是__。

①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是__(写化学式)。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为__。

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是__。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__。