成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、阅读下列科普短文并填空。

溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。

我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。

(1)实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：______。

(2)用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：______。

(3)已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应______(填标号)。

A．          B．          C．          D．        E．

6、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)图所示装置中，Zn片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag

③NaOH+HCl=NaOH+H2O

7、某兴趣小组利用取代离子中的方法，制备配合物X：的实验过程如下：

已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．是不溶于水的沉淀

c．参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，开始分解。

(1)制备配合物X的总反应方程式：_______

____________________________________

(2)“”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。

(3)加时应选择_______(填序号)。

A．冷水浴

B．温水浴(≈60℃)

C．沸水浴

D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)”的是_______。

A．

B．溶液

C．

D．

(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余。已知：样品中Co元素均为价，查询资料知的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量_______；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

8、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：④_______；⑫________。

（2）画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是   （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5） 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。

（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）

（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_________________；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为_____________。

9、热化学方程式

(1)概念：能够表示_______的化学方程式．

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______变化．

(3)书写注意事项

①需注明反应时的_______如不注明条件，即指25℃、．

②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母_______、_______和_______表示，溶液则用_______表示．

③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是_______数，也可以是_______数．

④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的_______．

10、请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

11、写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应___。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___。

(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应___。

(5)Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___。

12、下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图为___________；

(2)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。

(3)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(4)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(6)①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(7)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。

13、某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

(1)请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式_________________。

(2)常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。有关数据如下表所示(溶液混合，体积变化忽略不计)：

①平视读数前应依次进行的两步操作是：I___________________；II_________________。

②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③本实验还需要测量的数据为_____________________。

④V=__________。

⑤设计实验I和实验III的目的是_______________________________________。

(3)用排水集气法收集实验I反应出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①由上表数据可知，反应速率的变化为____________，原因是__________。

②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H2SO4)=____________。(保留2位有效数字)

14、在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________。

15、高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_____________，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为_____________．

(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____________．

(3)装置C中与反应生成的化学方程式为________________________________________________．

(4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是__________________________________．

(5)实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_____________．

(6)将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标淮溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①;

②;

③．

该粗产品中的质量分数为_____________（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

16、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 。

(1)该反应的_______(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是_______(填标号)。

a.增大，减小 b.减小，增大

c.减小的倍数大于d.减小的倍数小于

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2和6，发生上述反应，的平衡转化率()与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数_______(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。

②_______，设A点时容器的体积为，B点时容器的体积为，则_______。