本溪2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯在一定条件下能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、已知有机物C5H10O2能发生转化：

则符合要求的C5H10O2的结构有

A．1种

B．2种

C．4种

D．5种

3、已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-akJ•mol-1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-bkJ•mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-ckJ•mol-1

其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（   ）

A.由上述热化学方程式可知b＞c

B.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(b-a)kJ·mol-1

D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

4、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

5、聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）

A. 甲醇和甘油互为同系物   B. 甲基丙烯酸的结构简式为

C. 制备有机玻璃时涉及缩聚反应   D. 聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键

6、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是

A. 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

7、某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示，该物质可能是

A．甲烷

B．乙烷

C．乙醇

D．丙烷

8、下列合成高分子化合物的化学方程式中，错误的是(不考虑反应条件)

A．nCH2=CHCH2COOH

B．nHOOC(CH2)5OH+(n－1)H2O

C．n+nHCHO+(2n－1)H2O

D．nHOOC(CH2)4COOH+nHO(CH2)2OH+(2n－1)H2O

9、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是

A.过滤 B.蒸发

C.称量 D.定容

10、可逆反应中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A.该反应不能自发 B.该反应能自发进行

C.， D.，

11、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

A．离子半径：W-＜Z2-

B．简单氢化物的沸点：YH3＞XH3

C．酸性：H3YO4＞H2ZO4

D．元素的电负性：Y＞Z

12、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

C．太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能

D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与在一定条件下反应，每生成时，转移的电子数为

B．标准状况下，的分子数目为

C．的溶液中，所含的数目为

D．熔融状态下的晶体中，所含离子数目为

15、键线式可以简明扼要地表示有机化合物，键线式为的物质是

A. 丁烷   B. 丙烷   C. 丁烯   D. 丙烯

16、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（  ）。

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

17、在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（　　）

A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣ D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣

18、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　）

A. 增加活化分子百分数   B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加   D. 降低反应所需的能量

19、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是(　　)

A．X分子中所有原子在同一平面上

B．Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

20、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA

B. 24.5 L氢气中所含氢原子数一定大于2NA

C. 体积分别为1.0L pH＝2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA

D. 1 mol －OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA

21、常温下，向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是

A．HR的浓度为0.1mol/L

B．b点溶液说明没有水解

C．d点溶液存在

D．滴加氨水的过程中，水的电离程度越来越大

22、如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①

B．②

C．③

D．④

23、近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．中O的化合价为

C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成

D．过程⑦可表示为

24、下列关于炔烃的叙述错误的是

A. 实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔

B. 分子中所有的碳原子都在一条直线上

C. 碳原子数相同的炔烃和烯烃是同分异构体

D. 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

25、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，的电离平衡向_______ (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_______ (填字母)。

A.电离常数        B.电离度        C.        D.

(2)表中基本不变的原因是_______。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的增大

B．氨水的电离度减小

C．)减小

D．减小

(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是_______。

A.加入固体氯化铵        B.通入少量氯化氢        C.加入少量固体氢氧化钠

26、写出下列物质水解离子方程式：

（1）NH4Cl:______________________________________________________________

（2）Na2CO3:_______________________________________________________________________________________________

（3）Al2(SO4)3:____________________________________________________________________________________________

（4）K2S:________________________________________________________________

27、某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是   （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是   。

A．NiO2   B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是   。

28、按要求回答下列问题：

(1)中含有官能团的名称为___________；

(2)2－甲基－1－丁烯的结构简式___________；

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(4)的分子式为___________。

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是___________；

A．红外光谱    B．核磁共振氢谱    C．元素分析仪    D．与钠反应

(6)在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式：___________

29、铜在工业中有重要作用，铜元素是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Cu元素在元素周期表中位于______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)下列说法正确的是_____(填标号)。

A．金属在常温下均为固体

B．能导电的物质均为金属

C．金属键没有饱和性和方向性

D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体

(3)黄铜是人类广泛使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能：I2(Zn)_____(填“＞”或“＜”) I2(Cu)，原因为______。

(4)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，该化合物中CO的空间结构为_____，键角为_____，写出一种与CO具有相同空间结构的化合物的化学式：_____。

30、食品添加剂的品种很多，作用各不相同慨括起来主要包括四类：__________（改善食品的外观）、__________（增添食品味道）、__________（防止食品腐烂、变质）、__________（增强食品的营养价值）。

31、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_____(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_____[填“A12O3”或“A1(OH)3”]，保护内层金属。

(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_____(填“加热”或“溶解过滤”)。

32、(1)天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是________，其空间结构是______。

(2)2-甲基丁烷的结构简式是___，其一氯代物有___种。

(3)用系统命名法命名烃：___。

33、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。现用0.1 mol/LKMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

（1）该反应中氧化剂是_______。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用A～E表示，下同)；

（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和______。

（4）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_____

（5）A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是______组实验

34、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：

（1）a=__kJ•mol﹣1．

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）  ΔH＝ΔH3；

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）

35、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：

(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。

(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。

(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：___________。

(4)“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。

36、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，其中属于极性分子的是___(填序号，下同)，既有σ键又有π键的是___。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为109°28′的是__。

a.PCl3b.SiF4c.CH2F2d.P4e.CH4f.NH3

(3)下列分子或离子中不存在配位键的是__。

a.H3O+b.NH3c.Fe(SCN)2+d.Ni(CO)4e.[Cu(H2O)4]2+

(4)H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(5)丙烯腈分子(H2C=CH—C≡N)中碳原子轨道杂化类型是__。

(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___(化学式)。