呼和浩特2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法错误的是

A．叠氮酸()与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：

B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液中水电离出的个数：②＞①

C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用

D．室温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：

2、下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、为节约资源、保护环境，下列做法不值得提倡的是

A.出行尽量使用私家车

B.开发使用太阳能、风能等新能源

C.研发不含铅、汞等重金属的电池

D.用可降解塑料袋代替普通塑料袋

4、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：

B．氯气溶于水：

C．氨水与盐酸的反应：

D．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：

5、某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，所含氧元素的质量分数约为0．43，且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构）共有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

6、T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p()＝－lgc()。下列说法正确的是

A．溶度积：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4

B．Y点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c()，c(Ba2＋)·c()等于1×10－25

D．BaSO4不可能转化成PbSO4

7、设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2，1mol[2Fe3+＋2I-]完全反应转移的电子数为2NA

B.惰性电极电解氯化铜溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阳极产生11.2L气体

C.1L水吸收标准状况下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl-)＋N(ClO-)＋N(HClO)=0.2NA

D.1L0.5mol·L-1的醋酸钠溶液中，阴、阳离子总数目等于NA

8、下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性

B．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形

C．若A、B为同一周期元素，则AB3分子的空间结构一定为平面正三角形

D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X-射线衍射实验

9、1100℃时，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；ΔH=akJ/mol(a＞0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个数有(   )

①达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L

②若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

③若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

④若生成28gFe，则吸收的热量大于0.5akJ

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

10、下述实验不能达到预期目的的是

11、从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。已知CsCl晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　 )

A．

B．

C．NA·a3·ρ

D．

12、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z

B．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

C．由元素Y与X组成的化合物只含有离子键

D．元素W的单质可与Y₂Z溶液发生置换反应得到单质Z

14、下列有机物互为同分异构体的是

A.乙烯和聚乙烯 B.果糖和葡萄糖

C.淀粉和纤维素 D.蛋白质和氨基酸

15、下列物质不能与水发生反应的是

A.SiO2 B.SO2 C.Na D.CaO

16、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是

A. 能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物   B. 分了中所有原子在同一平面上

C. 分子中3个碳原子在同一直线上   D. 能发生加聚反应

17、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的有几种

①分子式为C15H12O7 ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 molH2加成 ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1 ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

A．1种

B．2种

C．3种

D．5种

18、乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是

A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2

B．该配离子中既有极性键又有非极性键

C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角

D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl

19、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（   ）

A. 酸雨——二氧化硫   B. 温室效应——二氧化碳

C. 光化学烟雾——二氧化氮   D. 白色污染——二氧化硅

20、能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（ ）

A.甲酸乙酯 B.丙醛 C.乙酸甲酯 D.1﹣羟基丙酮

21、对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu晶胞的结构如图1所示(晶胞参数为a pm)，CuSe晶胞的结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Cu晶胞的密度为

B．图1中最近的两个Cu之间的距离为

C．填充在形成的正四面体空隙中

D．图2中1个晶胞含14个

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2=N2+H2O2(慢)　②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如表：

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5 000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-664 kJ·mol-1

24、下列说法正确的是（  ）

A.电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

B.用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

D.原电池是把化学能转变为电能的装置

25、从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内：

（1）属于烃类的是_________；

（2）能与乙醇发生酯化反应的是_________；

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_________；

（4）肉、蛋、奶等富含_________；

（5）能作为制造肥皂的原料是_________；

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_________。

26、（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。

（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。

（4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。

27、超分子化学在识别、催化、传输等功能方面已迅速渗透到各学科领域。如图是一种由两个相同分子(a)组装形成的分子盒(b)。请回答：

(1)两分子(a)通过______结合成(b)。

A．离子键

B．配位键

C．氢键

D．分子间作用力

(2)(a)分子中C原子的杂化方式为______，基态Zn的价层电子轨道表示式为______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态O原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。

28、某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

(1)沉淀c是____________。

(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。

(4)根据实验，可以得出的结论是__________________。

29、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

(1)催化加氢生成乙烯和水的反应方程式是_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”“变小”或“不变")。

(2)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示、变化的曲线分别是_______、_______。催化加氢合成反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳经。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

30、直接甲醇燃料电池(DMFC)结构如图所示。

(1)写出该电池放电时正极的电极反应式：_______；放电时，H+向_______极移动(填“a”或“b”)。

(2)当有1mol CH3OH完全氧化时转移电子数目为_______；实际上由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如HCOOH等化合物生成，写出生成HCOOH时的电极反应式：_______。

(3)甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图，电解液为含有NaCl、X的乙醇溶液。

已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：Cl-→ Cl·→CH3Cl→CH3OH，电解池中阳极的材料是_______(填“石墨”或“铁皮”)，写出生成Cl·的电极反应式：_______；电解液中的另一种电解质X可能是_______。

31、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________ ，________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

32、完成下列填空：

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成

Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式：______________________，___________________。

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为__________________，滴定反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式：____________________。

(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

33、查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。

a.主族元素       b.副族元素      c.Ⅶ族元素        d.过渡元素

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．

34、将1.4克纯铁粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反应停止后生成的硝酸盐是什么？___有多少克？____。

35、研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：。

(1)T℃时，和在容积为的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7∶8。

①T℃时，该反应平衡常数_______。

②NO转化率随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为和，请在图中画出NO转化率随时间变化的曲线II_______。

③下列说法正确的是_______。

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率

C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图1所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越_______(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率_______(填“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。

(3)环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理图2所示，写出“工作电极”上发生的电极反应式_______。

36、I．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为___________。

II．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上反应的电极反应式是___________。

(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。

(4)若乙装置中改装硝酸银溶液，接通电路一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)工作时，丁装置Y电极上反应的电极反应式是___________。

III．常温下，向10m L0.10mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。

(6)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等

B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36

C．c点溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

(7)已知：Ksp(FeS)=6.5×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36.向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=___________。