黑龙江鸡西2025届高二化学下册二月考试题

1、氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A.升高温度，该反应速率降低

B.改变压强，该反应速率不变

C.达化学平衡时各物质浓度不再变化

D.若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3

2、如图为制取溴苯实验装置，有关现象的叙述和解释，其中不正确的是

A．实验室制取的粗溴苯呈褐色，由于少量未反应的溴溶解于溴苯，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质

B．冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，此处用球形冷凝管冷凝效果更好

C．锥形瓶E中CCl4的作用是吸收HBr，防止产生白雾

D．粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，得到溴苯和苯的混合物，用蒸馏的方法将其分离

3、下列各组分类正确的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

4、化学与生产，生活息息相关。下列说法错误的是(   )

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

5、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图像正确的是(     )

A.   B.   C.   D.

6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

7、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]

B．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)

C．一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，20 mL 0.1mol/L的HA与10mL 0.1mol/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)＜c(HA)+c(H+)

D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＞2c(OH-)+c()

8、下列溶液一定呈碱性的是（ ）

A.c(H+)＜c(OH-) B.pH＞7 的溶液

C.甲基橙显黄色的溶液 D.酚酞显无色的溶液

9、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A．a-e-d-c-b-h-i-g

B．a-d-e-c-b-h-i-g

C．a-e-d-h-i-g-f-c

D．a-b-c-d-e-f-g-h

10、下列说法正确的是

A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品   B．白色污染是指白色的废弃物的污染

C．有机食品是指含有有机物的食品   D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

11、下列各组离子一定能大量共存的是

A.无色溶液中：、、、

B.在含大量溶液中：、、、

C.在强碱性溶液中：、K+、、

D.在强酸性溶液中：K+、、NO3-、

12、下列除去杂质的方法正确的是(   )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；

③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

⑤除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液

⑥溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取

A.①②⑥ B.②④⑤ C.③④⑥ D.②③④⑤

13、下列有关能源的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源

B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等

C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题

D．生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高

14、0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

15、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是

A.对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基

B.③中加热时发生的反应为

C.对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基

D.④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解

16、灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是

A. 地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O

B. 灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料

C. 灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D. 灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分别含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为

B．室温下，仅溶解了的水中，所含的总数可能大于

C．仅含的溶液中，所含的阴离子总数可能大于

D．在某密闭容器中充入和，充分反应后，生成分子的数目为

18、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是

A．四氢二聚环戊二烯分子式为

B．金刚烷的二氯代物有6种

C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物

D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色

19、石油有“工业血液”之称。通过石油分馏可以得到的物质是

A. 汽油   B. 水煤气   C. 焦炭   D. 煤焦油

20、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )

A.风力发电机 B.太阳能电池 C.纽扣式银锌电池 D.电解熔融氯化钠

21、下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是

A．

B．

C．

D．

22、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为、 。酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN。下列说法正确的是

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同

B．氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是O

C．一个酒石酸( )分子中含有2个手性碳原子

D．乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶2

23、下列叙述与图像对应符合的是(   )

A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量

C. 该图像表示的方程式为2A=B+3C

D. p2>p1，T1>T2

24、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

25、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)反应NaOH+HCl===NaCl+H2O，能否设计成原电池？____(填“能”或“否”)。

(2)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)===Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。

②银电极为电池的______极，发生的电极反应式为________；

③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻______g。

(3)镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电池总反应Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请按要求完成下列问题。

①当电池放电时，该电池的负极反应为_______。此时，电池的负极周围溶液的pH会不断______(填“增大”或“减小”)。

②电池充电时，_____元素被氧化，此电极反应式可表示为______。

③电池放电时，当有3.6g水参加反应，电池中所转移的电子数目为____。

26、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

+CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。

(3)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴发生加成反应

B．能发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能消耗

D．遇溶液显紫色

(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应

②遇溶液显紫色

③能发生水解反应

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：___________(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。

27、Ⅰ.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).

A．与反应

B．的燃烧反应

C．高温煅烧

D．C与反应

(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成、需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反应生成，共放出_______能量。

Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(3)在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极M是_______(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为_______。

②若该燃料电池消耗(标准状况下)，则理论上电路中转移_______电子。

28、按要求回答下列问题。

  （1）根据系统命名法，的名称是______________________；

  （2）羟基的电子式是___________；

  （3）顺-2-丁烯的结构简式是___________________________。

29、向1L含0.01mol Na2SiO3和0.02molNaOH的液中(不虑HSiO3—的存在)缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应：

（1）n(CO2)=0时，溶液中离子存在关系：c(Na+)___2c(SiO32-)+c(OH-)（填“＞、＜或＝”）；

（2）当n(CO2)=0.01mol时，发生第一个反应，溶液中c(Na+)、c(SiO32-)、c(CO32-)、c(H+)、c(OH-)之间的大小关系：___。

（3）当0.01mol＜n(CO2)＜0.02mol时，发生第二个反应，写出溶液中主要发生的化学反应(离子方程式)：___。

（4）当0.02mol＜n(CO2)＜0.04mol时，发生第三个反应。当n(CO2)=0.04mol时，钠元素与碳元素之间存在的守恒关系为：___。

30、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

31、Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。

(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。

Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号） 

①10mL    ②50mL       ③100mL；

(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。

A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。  

C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯

D.定容时俯视刻度线。

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。

32、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

(1)降冰片烯属于_______(填序号)。

a.环烃            b.不饱和烃            c.烷烃                d.芳香烃

(2)降冰片烯的一种同分异构体属于含有一个六元环的单环化合物，其结构简式为_______(写一种)。

(3)降冰片烯不具有的性质有_______(填序号)。

A.易溶于水        B. 能发生氧化反应    C.能发生加成反应        D.常温常压下为气体

33、滴定法不仅适合于酸碱中和滴定，还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同学根据反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00 mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在 __________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）滴定过程中眼睛注视 __________。

（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ________mol/L。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定终点读数时俯视 B 取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥 D 装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II. 已知：

（5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。

a CaCl2   b NaBr   c NaCN   d K2CrO4

②滴定达终点的现象是___________。

34、可作为食盐中的补碘剂，可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：，将反应后的溶液加入阳极区，阴极区加入氢氧化钾溶液，开始电解。装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)惰性电极M为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________。

(2)若电解时用铅蓄电池做电源，当消耗2mol单质铅时，电解生成气体的物质的量是___________mol。

(3)若电解结束时，阳极反应生成，则理论上消耗的的物质的量为___________mol。

(4)常温下若有通过阳离子交换膜，阴极区KOH溶液pH由13升到14，则阴极区KOH溶液体积为___________L(忽略溶液体积变化)。

(5)若电解池工作前，阳极室和阴极室中电解液质量相等，当转移___________mol电子时，两侧电解液的质量差为308g。

35、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)己知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ∆H =-1275.6 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)， ∆H =-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)， ∆H =-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。

(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

①甲池负极的电极反应为_______。

②工作一段时间后，甲池溶液的pH______(填“增大” 或“ 减小”)。

③乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，乙池中总反应式为______。

④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)，假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____(填“C”或“D”)极析出______g铜。

36、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石)，电石与水反应生成和气体分子。

①写出电石与水反应的化学方程式___________；反应物中含有的化学键类型有哪些___________。

②中阴离子的空间构型为___________。

③该气体分子中键与键的数目之比为___________。

④写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________，___________。

(3)工业上电解制Ca而不采用电解CaO的原因是___________。

(4)在碱性溶液中，缩二脲与反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。