曲靖2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是

A.物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应

B.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应

D.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

2、下列各项物质熔点由高到低排序正确的是（       ）

A. H2O、HF、NH3、CH4

B. Si、SiC、金刚石、石墨

C. P2O5、SO3、ClO2、SiO2

D. SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl

3、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A.具有同一通式的物质一定属于同系物

B.互为同分异构体的两种有机物化学性质必定相似

C.可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇

D.邻二甲苯与对二甲苯互为同分异构体，沸点相同

4、13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C电子排布式为1s22s22p3

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的电子排布式为1s22s22p4

5、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是

A. sp2、sp2 B. sp3、sp3 C. sp2、sp3 D. sp、sp2

6、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是                                                         (　　)

A. 根据对角线规则，推出Be(OH)2是一种两性氢氧化物

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据同主族元素的电负性变化趋势，推出S的电负性比O大

D. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大

7、CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1

B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol−1

D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

8、下列说法正确的是

A.、 互为同分异构体

B.的二氯代物有3种

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有CH3Cl

D.(CH3)3C－CH＝CH2与氢气加成后，生成3，3－二甲基丁烷

9、工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

10、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．由图可知：T1＞T2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

11、下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O

B．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构

C．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子

D．NH3极易溶于水，PH3也极易溶于水

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)。

A.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B.标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA

C.常温下，1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中阳离子数均为NA

D.0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子

13、下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

14、下列各组物质的性质排序正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb

B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石

D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI

15、化学服务于人们的衣食住行，指导着人们的健康生活。下列做法不利于人体健康的是（    ）

①用乙烯催熟水果               ②在无烟煤上直接烧烤食物

③用小苏打做发酵粉制面包       ④在沥青公路上翻晒粮食

⑤用氯仿等有机洗涤剂清洗水果上残留的农药      ⑥用聚氯乙烯塑料包装食品

A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

16、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.升高温度水的离子积增大 B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C.制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快 D.压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅

17、下列实验方案设计及结论均正确的是（   ）

A.淀粉溶液水解液为蓝。结论：淀粉完全没有水解

B.淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解

18、异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是（   ）

A.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

19、下列说法正确的是(  )

A.甲烷的燃烧热为890. 3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)△H=- 890.3 kJ/mol

B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍

20、下列说法正确的是  （   ）

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质

B. pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C. Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

21、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

22、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

23、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

24、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

25、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为_______。

②过程III的反应条件为_______，II的化学方程式为_______。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在、C=O、、、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______，核磁共振氢谱的峰面积之比为_______。

②A的结构简式为_______。

③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。

26、（1）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式_______

（2）某炔烃和氢气充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______

（3）某芳香烃结构为。它一氯代物有_______种。

（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（5） 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是_______。

27、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为        mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有         

a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

28、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

29、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

30、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

31、按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

32、（1）有下列五种物质：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素； ②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物； ④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH   F. (CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH   C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3 

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。

33、实验室中可以用SiC与Cl2发生置换反应制取少量SiCl4，SiCl4的沸点为57.6℃，易水解。装置如下(每个装置都用到且只能用一次)。

回答下列问题：

(1)各装置接口的连接顺序为a→___________→i。

(2)仪器甲的名称为_________，试剂X为__________。

(3)仪器乙中盛装的试剂为__________。

(4)具支锥形瓶浸泡在冰水中的作用是_________。

(5)实验开始前MnO2质量为8.70 g，实验结束后MnO2质量为5.22 g，具支锥形瓶最终得到1.70 g纯净液体，则Cl2的利用率为______%。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。

(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。

(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。

(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2     +2H2O

① 1mol  中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。

②NH3的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 _______________________________________________________。

(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm‑3(列出计算式)。

36、NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：

（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价

（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为____、____

（3）写出反应①的化学方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）