2025年福建泉州高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氨气是一种重要的化工原料，铵态氮肥是常用的肥料。

(1)写出工业合成氨的化学方程式：_______，它是氮的固定的一种，属于_______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“ 人工固氮”)；

(2)(NH4)2SO4 是常用的氮肥，检验(NH4)2SO4 含NH的方法是_______。

6、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)   ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)   ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。

7、按要求书写：

(1)过氧化钠用于呼吸面具的原因(化学方程式)：___________

(2)铝和氢氧化钠溶液(化学方程式)：___________

(3)氧化铝和氢氧化钠(离子方程式) ___________

(4)铁和水蒸气(化学方程式)：___________

(5)氯气和氢氧化钠(离子方程式) ___________

8、是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：

(1)亚硝酸的电离方程式为___________。

(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。

a． b．Fe c． d．

(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的还原剂是___________；若反应生成标况下3.36LO2，则转移电子的数目为___________。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

9、某有机化合物A结构简式如下：

(1)A的分子式是_______________

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B＞C＞D。则B的结构简式是___________ ； C的官能团名称是________________   。

(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为_________。

(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_____________；

(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应___________。

10、由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列各项中的表示物质的燃烧热的是________（填序号，下同），表示物质的中和反应反应热的是________。

A.              B.

C.    D.

E.

F.

G.

（2）、时，完全燃烧生成和，放出的热量，则的燃烧热为________，表示燃烧热的热化学方程式为________。

11、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

（1） NaClO2的化学名称为____________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式   。增加压强，NO的转化率________________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO−(aq) +2OH−(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−(aq)的ΔH=   _。

12、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A.、、、

B.、、、

C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D.、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。

A+B→气体：__________；

A+D：____________。

13、某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________；在该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________；加热条件下，若有0.4mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，则生成标准状况下氯气的体积_________2.24L(填“＞、＜或＝”)。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是__________________________；

(2)证明氯气和水发生化学反应的实验现象为___________________________；

(3)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________；

(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________________________________。

14、取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：

(1)每份该合金中铝的物质的量____________；

(2)该合金中镁铝物质的量之比__________。

15、铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。

(1)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是_______。

(2)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：

①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子方程式_______、_______，写出用硫氰化钾溶液检验酸溶后的溶液中含有Fe3+的离子方程式_______。

②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。

A.适当减小硫酸浓度       B.适当加快搅拌速率       C.将焙烧所得的矿渣粉碎

③加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表达)。

(3)铁的化合物之一聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

I.将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。

II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数_______(写出计算过程)。

16、脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：

ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·mol-1

ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·mol-1

ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3

① ∆H3 = _______kJ·mol-1。

② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是________。

（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________。

（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

a．NO+HClO = NO2+HCl

b．NO + NO2+H2O ⇌ 2HNO2

c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正确的是________。

A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

B．NO2单独存在时不能被脱除

C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：________。

② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是________（用离子方程式表示）。

③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因：________。（至少答出两点）