台州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（   ）

A.124gP4含有P—P键的个数为6NA

B.24g石墨中含有六元环个数为3NA

C.46g乙醇中含有极性键的个数为6NA

D.18g冰中含氢键的个数为4NA

2、青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)

C.多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变

D.为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连

3、下列各组物质不属于同系物的是(　　)

①和

②和

③正丁烷和2，2-二甲基丙烷

④CH3CH2CHO和

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

4、下列离子方程式书写及评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小

C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0

D．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，平衡不移动

6、下列实验操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是

A.松油醇的分子式为C10H20O

B.它属于芳香醇

C.松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

D.松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应

8、下列有关实验的说法正确的是（　　　）

A.配制银氨溶液时，向稀氨水中逐滴加入稀的硝酸银溶液至过量

B.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后，可得到淡黄色沉淀

D.乙醇与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明有乙烯生成

9、两种有机物以任意比例混合，一定条件下在a L(标准状况)足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部的生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于a L (标准状况)，下列组合中符合此条件的是

A.CH4、C2H4 B.CH3OH、CH3COOH

C.C6H6、HCOOCH3 D.HCOOH、HOCH2CH2COOH

10、分子中含有三个以上﹣OCH2CH2O﹣重复单元的有机物叫冠醚，18﹣冠﹣6的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.该分子中所有原子可能共平面

B.该分子的一氯代物只有1种

C.该有机物的最简式和葡萄糖的相同

D.18﹣冠﹣6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

12、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.常温下，pH=l2的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NA

C.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+

D.25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA

13、已知：R—CH=CH2R—CH2—CH2Br，则由2—溴丙烷制取少量的1—丙醇(CH3CH2CH2OH)时，需要经过的各反应分别为（ ）

A.加成→消去→取代 B.取代→消去→加成

C.取代→加成→消去 D.消去→加成→取代

14、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A. 纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4

B. 化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. －O－的同分异构体中，可以有醇类、但没有酚类物质

D. 1 mol Br－－OOCCH2Br最多能与2 mol NaOH反应

15、以下实验不能获得成功的是

A．用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物

B．提取溶解在水中的少量碘时加入，分液，取出有机层再分离

C．利用色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分离出叶绿素、叶黄素等色素

D．除去溴苯中的少量时加入溶液，充分反应后，弃去水溶液

16、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

17、我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是

A.C18属于一种新型化合物

B.C18与C60的摩尔质量相等

C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1

D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1

18、化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（   ）

A.明矾 B.苏打 C.“84”消毒液(NaClO） D.洁厕灵（HCl）

19、下列分析正确的是(   )

A.异丁烷的二氯代物有4种

B.误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒

C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面

20、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是

A．异戊二烯与等物质的量的Br2反应

B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

D．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

22、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（   ）

A.12 B.7 C.6 D.2

23、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

24、下列物质中的主要成分属于糖类的是(　　)

A. 棉花 B. 花生油 C. 木材 D. 小麦

25、华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

26、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

27、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

28、现有三种化合物如下：

甲： 乙：  丙： 

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________ ；鉴别丙的方法_____________。

29、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。

①该反应的平衡常数等于____________；

②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。

③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．混合气体的压强　B．混合气体的密度　

C．SO2的物质的量浓度不变　　D．混合气体的平均相对分子质量

30、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

31、今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称___。

（2）上述化合物中互为同分异构体的是___。

32、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

33、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)

A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸

C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。

②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。

③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。

（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。

（4）测定NOSO4H的纯度

准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++、2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)SO2分子的空间构型为_______；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为____。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。

A．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

36、钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕