和田地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学知识，回答下列问题：

(1)电解质是指在___或___状态下能够导电的___；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够___出自由移动的离子。

(2)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④Cu⑤CaCO3固体⑥稀盐酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融NaCl⑨氯水

其中属于电解质的是___，(填序号，下同)属于非电解质的是___，能导电的有___。

(3)写出⑤CaCO3固体与⑥稀盐酸反应的离子方程式为___。

3、回答下列问题：

(1)某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该分子中共平面的原子数最多为___________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

(2)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为

A．、HCl

B．、HCl

C．、

D．、、、、

(3)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有

A．5

B．7

C．9

D．10

(4)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(5)下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．只代表一种物质

B．只代表一种物质

C．只代表一种物质

D．只代表一种物质

4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Na2CO3：_______________________

CH3COOH:________________________ ；

NH4Cl：_________________________

H2SO4：__________________________；

H2CO3:__________________________；

5、下列物质中：

A．KI固体   B．乙醇   C．Cl2   D．CaCO3固体 E．HCl   F．Mg(OH)2  G．石墨

（1）属于非电解质的是_______(填字母代号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

（2）能直接导电的是_______，水溶液能导电的是______。

6、请按要求写出化学反应方程式

（1）乙烯与水的反应：____________________________________

（2）制取硝基苯：____________________________________

（3）制取溴苯：____________________________________

7、某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；

（1）混合物中铁的质量_________________________；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________________；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

8、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有___个A原子，AH3分解反应的化学方程为_______________。

9、下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素⑩的名称为_______。

(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______；原子半径最小的元素是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。

(4)用电子式表示⑤⑦形成化合物过程：_______。

10、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用序号填空）

（2）写出NaHCO3电离方程式：__________________________________

11、试回答下列问题：

（1）3×6.02×1022个NH3约含_____ mol氮原子，_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（2）32.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________mol和SO42－的物质的量是_________mol，所含H2O分子的数目是_____________________个。

（3）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为______。

12、氮元素的化合物种类繁多，利用下图所示装置探究含氮物质间的转化。

实验一段时间后，④中气体颜色无明显变化；⑤中收集到红棕色气体，过一段时间后产生白烟。

回答下列相关问题：

(1)仪器③的名称为_______。

(2)④中发生反应的化学方程式为_______。

(3)⑤中产生的白烟是_______(填化学式)。

(4)一段时间后，⑥中溶液变蓝，猜想可能的原因有：a.①中产生的O2在酸性条件下氧化Cu；b._______(用离子方程式表示)。

(5)为防止含NO、NO2等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理：

方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+X+CO2↑，X的化学式为_______。

方法二：氨转化法。已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共5mol的混合气体完转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______。

13、某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量_____；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

14、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。

②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同。写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：_______。

(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。

①若溶金反应中的还原产物为NO，将溶金反应的化学方程式补充完整：______

Au+_______NaCl+_______HNO3 = HAuCl4 +_______+_______+_______NaNO3

②关于“溶金”的下列说法正确的是_______。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用稀硫酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的2molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同；氯化银可溶于氨水)。

物质3是_______，试剂2是_______。

15、钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。

(1)因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：

①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。

A．酸性       B．氧化性       C．碱性       D．还原性

②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。

A．NaClO       B．       C．       D．

(2)是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。

①写出与反应的化学方程式___________。

②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。

③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。

(3)是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。

②写出沉淀池的化学反应方程式___________。

③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。

A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥

B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通

C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异

D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%