2025-2026年海南万宁高三上册期末化学试卷(解析版)

1、2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量低

B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量

C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1

D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式

2、已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（   ）

①2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 ②1，3－戊二烯和2－丁炔③2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔 ④2，3－二甲基－1， 3－丁二烯和丙炔

A．只有①   B．②③    C．②④   D．①④

3、下图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度相等

4、甘氨酸()是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液关系如图。下列说法不正确的是

A．甘氨酸具有两性

B．曲线a代表

C．的平衡常数

D．

5、某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理有放出，则关于此化合物的说法中不正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为4

B．配合物中与配位，而分子不参与配位

C．和分子均与中心原子配位

D．该物质中含有键

6、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是(   )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1   B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1     D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

7、下列反应中符合下图图象的是(　　)

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)； △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

8、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述可能正确的是

A. 增大了反应的活化能    B. 增大了反应的速率

C. 降低了反应的焓变    D. 增大了反应的焓变

9、由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是

A．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

B．配离子为，配位数为6

C．H2O分子是含有极性键的非极性分子

D．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LHF中含有的极性键数目为NA

B．常温下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA

C．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

D．1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA

11、下列有关有机物的说法中正确的是

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

12、催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热

B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

C．催化剂反应前后的质量和性质不变

D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变

13、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A. c(OH-)> c(H+)    B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)    D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

14、下列有关元素及周期表说法错误的是

A.金属元素约占80% B.主族元素处于周期表的s区和p区

C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 D.最外层为4s1的元素有3种

15、下列叙述中正确的是

A．向饱和的AgCl、AgBr混合液中加入少量AgNO3，溶液中不变

B．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

D．反应2A(g)+B(s)=C(g)+D(s)在一定条件下可自发进行，则

16、在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（　　）

A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

17、下列物质或反应的生成物为纯净物的是

A．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应

B．CH4和Cl2光照发生取代反应

C．乙烯和氯化氢加成

D．乙醇汽油

18、非金属性最强的元素是(   )

A. C   B. F   C. S   D. Cl

19、下列电子式书写正确的是

A．N2：:N:::N:

B．CO2：

C．OH-：

D．HClO：

20、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．医用消毒酒精是体积分数75%的乙醇溶液

B．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于分子晶体

C．氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

21、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5：4(相同温度下测量)。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为K=

B.此时，A的平衡转化率为30%

C.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

D.若平衡后再加入4 mol A和2 mol B，再次达到平衡时，B的体积分数增大

22、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L－1。下列有关判断正确的是

A．x＋y＜z

B．平衡向逆反应方向移动

C．C 的体积分数降低

D．B 的浓度增大

23、固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物可能是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

24、常温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

已知：，，。

A．a点溶液的pH约为2.58

B．b点溶液中含有6种不同的微粒

C．c点溶液中存在

D．d点溶液中一定存在

25、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为_______。

(2)中和中键角较大的是_______。

(3)氮元素的常见含氧酸根为，其空间构型为_______。

(4)和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

26、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ．压强对化学平衡的影响。

(1)如图所示，用50 mL注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为_____。

Ⅱ．沉淀的转化

(2)向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，观察到的现象为_____，振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol Na2S溶液，发生反应的离子方程式为_____，观察到的现象为_____。

Ⅲ．金属的腐蚀。

(3)将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为_____，几分钟后，观察导管中水柱的变化为______，引起这种变化的原因为_____。

27、在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。

(2)时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。

①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。

②计算温度时反应的平衡常数_______。

(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

28、请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)

(1)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序____。

(2)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

(3)向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，pH变化如图。

①A点溶液pH___1。(填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列说法正确的是____。

a.A、C两点水的电离程度：A＞C

b.B点溶液中微粒浓度满足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

c.D点溶液微粒浓度满足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是____(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白

①若向氨水中加入稀疏酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式____；所得溶液的pH____7填(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因____。

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH)=amol/L，则c(SO)=___。

29、Ⅰ、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题:

(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是___________。(用序号填空，下同)

(2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其pH的关系是___________。

(3)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为___________。

(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。

(5)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为___________(用等式表示)。

Ⅱ．已知室温时，的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题:

(6)该温度下的电离平衡常数___________。

(7)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(8)要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。

①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水

(9)已知的一级电离常数，二级电离常数，HClO的电离常数，写出下列条件下所发生的离子方程式:

①少量通入到过量的溶液中:___________。

②与溶液按物质的量之比1:1恰好反应:___________。

③少量通入到过量的NaClO溶液中:___________。

(10)在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，则溶液显___________(填“酸“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数___________。

30、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（ ），实验室模拟工业简易流程如下：

反应室I中发生反应的反应类型是___________。

分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；

洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。

31、I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________   (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为   。

32、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=1，则Z=   。

[2]若X=0.75，Y=   ，Z=0.5。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示) 。

（2）恒定T、P：

 [1]若X=1、Y=   ，则Z=2。

 [2]若X=2，则Y=10，Z= 。

33、溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：

实验步骤：

Ⅰ检查气密性后，关闭，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。

Ⅱ关闭，打开，A中液体倒吸入B中。

Ⅲ拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入P2O5固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。

(1)、连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是_____填“”或“”，理由是________。

(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是________。

(3)用NaOH洗涤有机物是为了______，P2O5固体的作用是________。

(4)B中发生反应的化学方程式为________。

34、计算题

某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g，推测它的分子式和结构简式。

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知时，，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则___________(用含的代数式表示)。

(2)甲烷超干重整技术可得到富含的化工原料。其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ﹑Ⅱ﹑Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是___________。

(3)催化合成甲醇是一种去除气流中的二氧化碳很有前景的方法：

①研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

②关于该反应的下列说法中，合理的是___________。

a．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

b．该反应可用于的转化，有助于缓解温室效应

c．催化剂不参与反应，但可以降低反应的活化能

d．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高与的利用率

③控制初始投料比，反应在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250℃下的的关系和在下的的关系如图所示。

(i)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式______。

(ⅱ)图中对应等压过程的曲线是______。

(ⅲ)当时，的平衡转化率α=__，反应条件可能为_____或____。

36、氮、磷元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。

已知：Ⅰ. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ⋅mol−1

Ⅱ. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=−167.7kJ⋅mol−1

Ⅲ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−809.6kJ⋅mol−1

回答下列问题：

(1)在热力学上反应Ⅱ比反应I趋势更大，原因是_______。

(2)研究发现反应Ⅱ分两步进行：

第一步：2NO(g)=N2O2(g) ΔH<0快反应；

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH<0慢反应；

下列有关叙述正确的是_______。

A．反应速率：v(第一步)>v(第二步)

B．活化能：E(第一步)>E(第二步)

C．决定反应Ⅱ速率快慢的步骤为第二步

D．第二步的v正=k正c(N2O2)∙c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，则第二步的平衡常数K=k正∙k逆

(3)将NH3与O2按体积比4：5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应Ⅲ，NO的分压(p)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：

由图像可判断反应温度：T1_______T2(填“>”“＜”或“=”，下同)，催化剂效率：催化剂M_______催化剂N，T1℃时，在催化剂M作用下，0～10min内的平均反应速率v[NH3(g)]=_______kPa∙min-1。

(4)已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

①NaH2PO2是_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。

②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_______；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_______。

A．  B． C．   D．