四川资阳2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；

（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

3、某探究性学习小组对所在城市的大气进行了监测，发现该市空气中污染的主要来源为燃煤、机动车尾气等。回答下列问题：

(1)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度见下表：

根据表中数据计算：_______ 

(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，容易形成酸雨，污染大气。采用溶液在碱性条件下可对烟气进行为脱硝、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_______

____________________=_____________________

(3)为减少的排放，可采取的措施有_______(填标号)。

A．把工厂烟囱造高                             B．化石燃料脱硫

C．在已酸化的土壤中加石灰                     D．开发新能源

(4)工业上通常将含的烟气进行洗涤脱硫。以下物质可作洗涤剂的是____(填标号)。

A．          B．浓氨水              C．               D．

(5)某研究发现在高温下，CO可将转化为S单质，写出反应的化学方程式：____。反应中体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)。

4、完成下列问题。

(1)下列物质中，可以导电的是___________(填序号)

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠固体；⑧蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧溶液

(2)工业上利用电解上题中①的饱和溶液制取，发生反应的化学方程式是：___________。

(3)制取的氯气可以用于生产漂粉精(有效成分为NaClO)，漂粉精用于游泳池中水的消毒，使用时利用空气反应生成一种漂白性物质和一种钠的酸式盐，写出化学方程式___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(4)磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知：与NaOH反应只生成和两种盐。由此判断属于_______元酸。写出与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

5、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag↓+______H3PO4+______H+。

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为______；该反应中，H3PO2被______(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：______。

(3)若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为______。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。

(5)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。

6、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___(填“属于”或“不属于”)胶体，鉴别的方法为___。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。医用酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移___mol电子。

③与4.48L(标准状况下)SO2所含氧原子数相等的Fe3O4的质量为___。

7、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。

8、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)⑧的离子结构示意图为_______。

(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)

A．SeO2具有还原性

B．H2Se的稳定性比H2S强

C．H2SeO4的酸性强于H2SO4

D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

9、请填写下表:

10、回答下列问题：

(1)已知在一定温度下，2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。

①化学方程式中的计量数a：b=_______。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。

③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)

A.(消耗)=(生成)

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

⑤为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度                           b.使用催化剂                    c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是_______。

②某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

i.假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为_______。

ii.假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。

11、向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

（1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

（2）若向溶液A中逐滴加入c mol • L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中 产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图 所示：

①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

③盐酸的物质的量浓度c =________ mol • L－1。

12、下列实验操作中正确的是（   ）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D.容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏

13、将镁、铝的混合物0.1 mol溶于溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示

计算：

(1)当a =160mL时，金属混合物中n(Mg)=_____mol，n(Al)=______mol，c =______mL；

(2)若欲使、刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为______毫升？

14、从铝土矿(主要成分是，含，，等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)固体的主要成分是_______(写名称)。

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_______、_______。

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_______。

(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料与一种中学常见气体，已知每转移个电子，有化合物生成，此反应的化学方程式_______。

15、聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)加入Fe粉还原后检验溶液中是否存在Fe3+的方法是_______。

(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。

②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。

(3)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.2500的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。该步反应为：。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______。