巴州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学键与化学反应有着密不可分的关系.根据相关知识填空，

(1)有下列几种物质①N2②NH3③KOH④He⑤CuSO4⑥NH4Cl⑦HNO3⑧MgF2。这些物质中，只含共价键的是___(填序号，下向)；既含共价键又含离子键的是__；属于共价化合物的是__。

(2)已加2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496KJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量______kJ。

3、2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

(1)疫情期间，更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

(2)加强锻炼，增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

(3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。

4、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

在反应①中，被氧化物质是__。在反应②中，氧化剂是__，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为__。

(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气?___(写出计算过程)

5、一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

(2)装置中稀硫酸的作用是_______。

A.电极材料        B.电极反应物         C.电子导体        D.离子导体

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是______。

A.      B.      C.      D.

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

6、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

7、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有____________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；

（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）（11）2,2—二甲基丁烷

8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32-转化成________(填选项)。

a．S2-  b．S  c．SO32-  d．SO42-

9、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

10、某烷烃 X 的结构简式为。

⑴该烷烃用系统命名法命名的名称是 __________________   。

⑵若某碳原子通过 4 个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。X分子中主链上的_________________号碳是手性碳。

⑶X与氯气在光照条件下反应，生成的一氯代物最多有___________种。

⑷若 X 是由烯烃 Y 加氢得到的，则 Y 的结构可能有 ____________种；若 X 是由炔烃 Z 加氢得到的， 则 Z 的结构可能有 ________________种。

⑸若烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，这样的烯烃存在顺反异构。上述Y中，存在顺反异构的结构简式为____________________。

11、（1）微粒 Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S____________；

MgF2____________。

12、磺酰氯()可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，制备过程中应用的装置如图(部分夹持装置已省略)

已知：①

②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。

(1)仪器b中盛放的试剂为_______，其作用是_______。

(2)甲装置用于制备，则下列试剂组合中合适的是_______。

A．的硫酸和Cu

B．的硝酸和固体

C．70%的硫酸和固体

(3)装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为_______。

(4)实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是_______；向中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该过程的离子方程式：_______。

(5)某公司开发的电池，其示意图如下。

已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

13、在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。

14、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 • 6 H2O 的流程如下：

(1)为节约成本 ，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴过程中，从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -→Br2的转化，目的是____。

(3)提取溴过程中，形成溶液 3 的化学方程式是___________________ 。

(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 ___________________。

(5)提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。

(6)从 MgCl2溶液获得MgCl2•6 H2O晶体的主要操作为_______________。

15、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_______；

(2)步骤③所发生反应的化学方程式为：_______，若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________：

(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性C．挥发性     D．腐蚀性

(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________。

(6)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。