保亭2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A．常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109

B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100

C．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5

D．某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃

2、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是（   ）

A.  B.  C.  D.

3、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极

C．电池正极电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

C．已知2C(s)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b

D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

5、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是

A. 方法一的反应类型是加成反应

B. BHT与H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. 从原子经济角度分析方法二优于方法一

6、某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是

A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

7、“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，CO2的密度比N2的小

B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA

C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA

D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气

8、常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中、、、

B．的溶液中：、、、

C．能与Al反应放出氢气的溶液中：、、、

D．由水电离产生的 mol/L的溶液中：、、、

9、常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH)>c(HCO)>c(NH3·H2O)>c(CO)

B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)=c(OH-)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO的δ均逐渐减小

D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

10、25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）

A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol

C．H2（g）＋O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol

D．H2（g）＋O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol

11、下列有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)判断错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B．其他条件不变时，N2浓度不再改变

C．恒温恒容时，密度保持不变

D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1∶3

13、下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是

A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应

C．通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃

D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃

14、下列叙述不正确的共有几项是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞Hg

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点NH3＜PH3＜AsH3

⑥元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑧根据酸性顺序；HCl＞H2CO3，可以得出非金属性：Cl＞C

A．3

B．4

C．5

D．6

15、设为阿伏加德罗常数值。如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A．转化成无害气体时的催化剂是

B．每1 mol 转化为得电子数为3

C．将生成的通入含大量、的溶液中，无明显现象

D．1g 、的混合气体中含有电子数为0.5

16、下列图示与对应叙述相符的是

A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动

B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

17、下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不改变

D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

18、下列说法正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀时铁锈较易出现在上图A点处

B．铜锌原电池工作时盐桥中阳离子向电池负极移动

C．用导线将地下钢铁管道连接电源正极可减缓其腐蚀

D．燃料电池，将燃料通入正极

19、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（   ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色

20、下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷   B. 甲苯   C. 乙烯   D. 苯

21、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：

B．元素氢化物的热稳定性：

C．的阴阳离子比为1∶1

D．W元素位于元素周期表的d区

22、下列各组离子中，在pH＝1的无色溶液中能大量共存的是

A.NO3–、AlO2–、K+、Na+ B.Ba2+、NH4+、Cl–、NO3–

C.Mg2+、SO42–、K+、NO3– D.Fe2+、Al3+、Cl–、SO42–

23、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多

B. 红磷比白磷稳定

C. 白磷转化为红磷是吸热反应

D. 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

24、烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

据此下列说法不正确的是  （   ）

A.1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B.的等于6

C.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

D.C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同

25、已知常温下：部分弱酸的电离平衡常数HCOOH   Ka=1.77×10-4 ；HCN   Ka=5.0×10-10 ；   H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 ；H2C2O4   Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5

(1)同浓度HCOONa、NaCN溶液中碱性最强是___________；

(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

(3)NaHC2O4溶液呈___________性(酸/碱)；Na2C2O4溶液中物料守恒等式___________ ；

(4)常温下pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈___________性(酸/碱)

(5)等浓度、等体积的HCOOH与HCOONa溶液混合后pH＜7,则溶液中离子浓度从大到小排序为___________：

26、有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels-Alder反应：；

②

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4-加聚反应得到_______(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。

(4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为_______(填键线式)。

(5)P与足量反应生成Q，Q的化学名称为_______，Q的核磁共振氢谱中处于不同化学环境的氢原子个数之比为_______，Q与正己烷相比，沸点较高的是_______，Q的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。

27、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为 。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因   。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是   。气体X的化学式为   。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式     ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为   。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为   。

28、亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)△H。

(1)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是___________点。

(2)在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T1、T2温度下的反应速率v1___________v2，△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=___________。

③温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________。

a.气体体积保持不变b.容器气体质量保持不变c.气体颜色保持不变d.v(ClNO)=v(NO)

④保持温度为T2时，若将容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得ClNO的浓度___________0.5mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

⑤保持温度为T2达到平衡时，此时增加4molNO(g)和2mol Cl2(g)，在相同的温度下再次达到平衡，n(ClNO)___________4mol(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

29、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为___________；

(4)下列离子CH3COO-、、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________。

30、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________

31、(1)气态分子的立体构型为_______；的立体构型为_______。

(2)NH3分子的空间构型是_______。NH3的键角_______(填大于或小于)H2O。

32、玻璃的生产原料是：_______，_______，_______。玻璃的主要化学成分：_____ ，_________，________。工业生产普通玻璃的主要原理是：___________、___________。

33、实验室用环己醇（—OH）与85%磷酸在共热条件下制取环已烯（），制备装置如图所示。

实验药品的物理性质：

已知：环己醇能与水形成二元共沸物（含水80%），其沸点为97.8℃

实验原理：

（1）该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示______。

（2）该反应有副反应发生（产物为），反应的方程式为____。

II.制备粗产品：

（3）在圆底烧瓶中加入20mL（9.6g）环己醇、10mL 85% H3PO4几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。温度计的温度不应超过90℃，原因是____；85% H3PO4在反应中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。

Ⅲ.粗产品提纯

（4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_____位置，温度计显示的温度应为_____。

34、恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:

（1）a的值为______。

（2）平衡时NH3的物质的量为___________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合气体中，a∶b＝________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

35、回答下列问题：

(1)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：a硫酸、b醋酸、c氢氧化钠、d氯化铵、e硫化钠。请回答下列问题：

①实验室配制e的溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，原因是____(用离子方程式表示)。

②a、b、c、d四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是___(填序号)。

③将c和d按体积比1:2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是(已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)____。

(2)已知t℃时，Kw=1.0×10-13，则t℃____(填“＞”“＜”或“=”)25℃。在该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a:b=____。

(3)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(4)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：

①下列物质中适合作为试剂的是___。

A．H2O2          B．酸性KMnO4       C．HNO3          D．Cl2

②试剂Y为____(答出一种即可)，调节pH的范围是___。

36、二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料，催化剂，有机合成等用途。工业上用菱锰矿(主要成分，含、、等杂质)为原料生产的流程如图所示：

请回答相关问题。

(1)浸取时发生的主要反应的离子方程式是_______。

(2)的作用是_______。

(3)重金属沉淀的目的是除去和，该步骤pH不能过高或过低，原因是_______。已知CuS和NiS的依次为、，要使和完全沉淀(浓度不超过mol/L)，溶液中的浓度应不低于_______mol/L。

(4)电解产物中可以循环利用的是_______(填化学式)。

(5)在空气中热解也可得到，但该方法得到的空隙率较大，热解得到的空隙率较大的原因是_______。将热解得到的与溶液混合，然后加入充分反应即可得到低空隙率的，同时也生成氯气，该反应的化学方程式是_______，的作用是_______。