2025年高考化学真题试卷(西藏卷)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据要求回答下列问题

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)分子式为的有机物，其结构不可能是_______(填序号)。

①只含一个双键的直链有机物       ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物          ④含2个双键的直链有机物

(3)某有机物的结构简式如图所示，该有机物的分子式为_______，该物质属于_______(填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)_______种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是_______。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类

②分子式为的有机物一定表示一种物质

③和一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

6、I.回答下列问题

(1)配平下列方程式：___________

___________KMnO4+___________HCl=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O

Ⅱ．氯气用途广泛，实验室常用MnO2和浓盐酸加热制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)用双线桥在方程式上表示电子转移的情况___________

(3)若上述反应生成了7.1gCl2，则发生氧化还原反应HCl的质量为___________g

(4)常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可得到漂白液，离子方程式为：___________

(5)科学家经研究发现，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得用于自来水消毒的ClO2，该反应的还原产物为___________(写化学式)

7、今有10种物质：①Na；②稀硝酸；③纯醋酸；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；　⑧NaCl晶体；⑨BaCO3；⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；

(3)是电解质，但熔融状态下并不导电______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_____________；

(6)实验室中①通常保存在_____________中；

(7)写出②和⑨反应的离子方程式______________________________．

(8) 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请写出氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)

8、日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是_______；

(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为_________；

(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是___能转化为电能；

(4)2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：

①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是_______________；

②月球上有丰富的氦﹣3(He﹣3)资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，画出He﹣3的原子结构示意图___________。

9、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。

(2)混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为__L。

(4)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为___。

10、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。

11、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_______________。

(2)Na2O2和NaHCO3属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：__Na2O2+__FeCl2+__H2O→__Fe(OH)3+__FeCl3+__NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目______。

(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO)的变化是_________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤    ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。

A．①析出的氯化铵纯度更高            

B．②析出的氯化铵纯度更高

C．①②析出的氯化铵纯度一样          

D．无法判断纯度高低

(5)已知HCO在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3) _____c(CO)(选填“>”、“<”、“=”)。

12、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是   (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

A．c（H+)   B．

 C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

13、某实验小组利用如图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）反应的化学方程式为_____________________________________________________、__________________________________________________。

（2）反应中产生的H2质量为___________________ g。

（3）样品中Al的质量分数为___________________（用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为_____________________________；

（5）Al2O3的质量分数_____________________（用小数表示，小数点后保留两位）。

14、回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1      B(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2

若ΔH1 ＞ΔH2 ，则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____

(2)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系为________________

(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是___________________________________

(4)已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式___________________________________

15、2019年诺贝尔化学奖颁给了研发锂离子电池的三位科学家。碳酸锂是一种白色粉末，微溶于水，是常用的锂离子电池原料。工业上使用锂辉石（主要成分为，含少量和）制备碳酸锂，我国目前主要采用三种方法：石灰石焙烧法、硫酸法和硫酸盐法，硫酸法的主要流程如下图所示：

已知：，

(1)将 写成氧化物的形式为________。

(2)滤液I中主要的金属阳离子有________。在滤液I中加碳酸钙的目的是________。

(3)在滤液Ⅱ中加入石灰乳是为了除去，其反应的离子方程式是_________。

(4)向滤液Ⅱ中加完石灰乳后再加碳酸钠，恰好能将沉淀完全，此时_________。假设此时溶液中，试通过计算说明是否会生成碳酸锂沉淀：_________。

(5)某锂电池放电时的总反应式为：，放电时向电池的________极移动(填“负”或“正”)；放电时正极反应式为_________。

16、高铁酸钾是化工生产中重要的氧化剂和水处理制。微溶于溶液，在0℃至5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)在处理污水时，与水体中的_______物质反应生成。(选填“氧化性”或“还原性”)

(2)再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用。这与胶体的_______有关。

A．丁达尔现象

B．电泳

C．聚沉

D．布朗运动

(3)干法制备高铁酸钾：

第一步：

第二步：。

①第一步反应的氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

②运用所学知识解释第二步反应能发生的原因_______。

(4)湿法制备：(该反应放热)。某小组采用如下装置(部分装置略)制备高铁酸钾。

①仪器a若换为_______(填写仪器名称)，则能平衡压强，有利于液体顺利滴下。

②装置B中饱和食盐水的作用是_______。

③装置C中溶液过量的目的是_______。有同学提出，装置C存在一定缺陷。改进的措施是_______。

④装置D的作用是_______。

⑤实验完毕后，对C装置中混合液进行_______，即可得到。

A．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥

B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、高温干燥

C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

D．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温干燥

⑥若向装置D中通入一定量氯气，恰好完全反应。生成物中若含有三种含氧元素的离子，其中、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的的物质的量为_______mol。