唐山2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=____mol·L-1·min-1。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为____(填“＞““＜”“=”)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO2的转化率为____。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

(7)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸(2mol·L-1)反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．CuSO4溶液

3、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

4、按要求填空：

(1)碳酸钡和足量的稀硝酸反应(写出离子方程式) ___________________________。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液(写出离子方程式) ___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液(写出离子方程式) _______________________。   

(4)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

C + 4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

5、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的氧化物指的是含________种元素的化合物。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_________________。

(4)实验室制备⑦常用____________反应，检验该气体的方法是________。

6、回答下列问题：

(1)下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是_______。(填序号，下同)。属于非电解质的是_______。

(2)49gH2SO4分子中共含_______个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_______。

(4)工业炼铁原理为，该反应是氧化剂是_______(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：_______。

7、回答下列问题：

(1)写出正丁烷的结构简式：_______；

(2)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性；

(3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式_______；

(4)根据所学的知识，试解释比热稳定性强的原因_______。

8、碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键都和氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫饱和烃，也称为___。它的通式是____。

9、从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，其中只含碳、氢、氧三种元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的质量分数为81.25%，它的一个分子中只有一个羧基。请通过计算确定该“脑黄金”的分子式。______________________

10、Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。

回答下列问题：

(1)该装置中缺少的仪器是___________。

(2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。

Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。

(3)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为___________。

(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下：

过程Ⅰ：，

过程Ⅱ：，

总反应：，

则过程Ⅱ的___________。

Ⅲ．

(5)已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：，对于下列反应：

，

，

，上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

11、实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答：

(1)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______现象是_______

(2)Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：_______。

(3)欲用同样的装置制得存在较长的时间Fe(OH)2白色沉淀，请设计两种改良方案，减少O2对生成Fe(OH)2的氧化。

①_______②_______

12、硫酸是实验室常用化学试剂之一、用98%浓硫酸(18.4mol·L-1)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。

(1)实验步骤如下：

①用100mL量筒量取98%浓硫酸___________mL(保留两位小数)浓硫酸；

②取小烧杯，将___________(填液体名称，右同)缓缓注入___________中，边加边用玻璃棒搅拌

③静置冷却后，将溶液转入___________中；

④用蒸馏水洗涤___________2~3次，将洗涤液一并转移；

⑤定容至离刻度线2~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；

⑥塞上容量瓶塞，摇匀；

(2)实验中玻璃棒的作用是___________、___________。

(3)实验操作中有两处错误，请指出错误及对实验的影响___________、___________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。___________

②配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水。___________

③定容时俯视容量瓶刻度线。___________

13、按要求完成下列填空：

（1）3molNO和_______gNO2所含有的原子数相等。

（2）54gH2O与_______L（标准状况）NH3所含氢原子数相等。

14、粗盐中常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：①(aq)；②NaOH(aq)；③(aq)；④(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳

(1)欲除去溶液I中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是___________(选填编号)。

(2)流程中“……”处所需的实验操作有___________。

(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________(选填编号)。

(4)用提纯后的NaCl配制500mL 4.000 NaCl(aq)，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有___________、___________、___________、___________。

(5)电解饱和食盐水的装置如图所示，反应的离子方程式为___________。通电一段时间后，左右两极收集到的气体分别是：左侧___________，右侧___________，比较两侧收集到的气体的体积：左侧___________右侧，原因是___________。

A．＞             B．＜             C．=

15、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

(1)写出M的化学式___________。

(2)写出②的离子方程式___________。

(3)写出少量F的水溶液与石灰水混合可得D的化学方程式___________，设计实验证明F已完全反应___________。