开封2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

3、(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；

写出下列方程式：

(2)将SO2通入溴水中__________________；

(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。

4、某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：

（1）甲同学进行乙烯燃烧的实验，发现乙烯燃烧时火焰________，伴有____________，其燃烧方程式是：________________________________。

（2）乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性溶液中，可以观察到__________________，乙烯发生的反应类型为____________。

（3）丙同学将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，可以观察到_____________，化学方程式为____________________________。

5、如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于___(填编号)。

A.破坏臭氧层          B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合

（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为___。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；总反应：2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是___。

（4）氮氧化物（如NO2 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   ①

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O   ②

将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为___。

（5）氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×103m3(标准状况)这种废气，需要___千克氨气(计算结果保留2位小数)。

6、我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。

(2)下列说法正确的是________。

a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用

b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化

d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇

(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。

(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。

7、原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是_________________ ，锌为____极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 __________________ ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是________________________ 。

8、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_________，由石蜡油获得B的方法称为__________。

①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

②到A的反应类型为_______，A到E的反应类型为____________。

③的分子式为_________；F的结构简式为___________。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________；

反应②：___________________________________________________；

反应⑤：___________________________________________________。

9、A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：

(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。

(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

10、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

11、如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________  。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

12、模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：

请回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____

(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

①A→B：____，____反应。

②苯→硝基苯：____，____反应。

(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：

主要步骤如下：

a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中

b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束

c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯

d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀

e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

回答下列问题：

①实验操作的正确顺序是____(填字母)。

②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____

13、取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为___。

（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

14、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

（1）写出B的结构简式_____；A中官能团的名称为____。

（2）反应②和③的反应类型分别是：__________，_______。

（3）写出反应④的化学方程式：_____________。

（4）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_______。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。

③试管b中观察到的现象是______。

15、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。

（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。