黑龙江牡丹江2025届高一化学下册三月考试题

1、已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是

A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等

2、16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同   B. 16O2和18O2互为同位素

C. 36 g18O2含有16 mol电子   D. 4.48L18O2含有4NA个中子

3、碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是

A.原子序数是6 B.碳是非金属元素

C.最外层电子数是6 D.相对原子质量是12.01

4、在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体颜色保持不变 B.体系压强保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

5、下列化合物中共价键极性最弱的是

A. H2O   B. H2S   C. H2Se   D. H2Te

6、我国科学家在FeS2表面自组装单原子层Cu5纳米团簇构筑双催化剂实现H2O2到·OH的稳定持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法错误的是

A．每个晶胞中含有4个Fe2+

B．H2O2和FeS2中都含有非极性键

C． 和之间的最短距离为a pm

D．Fe2+位于 形成的正八面体空隙中

7、一氧化氮的氢化还原反应为   ，其正反应速率方程为，k为速率常数，只受温度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．平衡常数

B．，

C．升高温度，k值减小

D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大

8、下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。硼具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ）

A. 钚—239的质子数为239   B. 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

C. 碘元素的相对原子质量为131   D. 硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

10、25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是

A．CO的水解常数Kh =2.3× 10-8

B．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

C．加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小

D．c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+c(CO) + c(OH-)

11、图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（       ）

A．制H2时，连接K1

B．制H2时，电极3的反应式：

C．交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用

D．交替连接K1和K2，当该装置的总反应为电解水时，若电极1收集到1mol氢气，则整套装置中一共转移2mol电子

12、下列电离方程式中错误的是（    ）

A.H2CO3H++HCO    HCOH++CO

B.H2SO4=2H++SO

C.NaHCO3==Na++H++CO

D.CH3COOHH++CH3COO-

13、铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .则充电时    (    )

A. 在阳极生成 B. 在阴极生成

C. 在两个电板上生成 D. 在两个电板上除去

14、铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox•Al2O3•3PbO•5SiO2。下列说法正确的是

A．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

B．组成元素均位于元素周期表的p区

C．水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子

D．Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为2∶1

15、在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是

A．

B．

C．稀

D．

16、下列各组材料中，不能构成原电池的是（   ）

A. 锌、铁、番茄   B. 铜、锌、酒精   C. 锌、碳棒、氯化铵   D. 锌、铁、海水

17、下列说法正确的是

A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯

C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液

D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

18、下列说法正确的是（          ）

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变

C．燃烧时化学能全部转化为热能

D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的

19、可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（ ）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

20、下列实验过程中，溶液的pH增大的是

A. 向NaOH溶液中加水   B. 向NaCl溶液中滴加稀盐酸

C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸   D. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液

21、某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极，用、作电解质。放电时，正极的电极反应为，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A．放电时，Zn极发生还原反应

B．放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol电子

C．充电时，从正极上脱出

D．充电时，阴极上发生反应：

22、由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)；X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X

B．W、X、Y三种元素不可形成直线型化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

23、Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)   △H＜0。温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如表：

研究发现上述反应中v正=Ka·w(H2)·w(I2)，v逆=Kb·w(HI) 其中Ka、Kb为常数。下列说法正确的是(   )

A．温度为T时该反应的=64

B．容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．x的值一定为1

24、根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （   ）

25、回答下列问题

(1)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是_______，是_______(填“芳香烃”或“芳香烃的衍生物”)。

②一种化合物根据不同的官能团可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是_______

(填序号)。

A.醇类       B.酚类        C.酮类        D.醚类        E.酯类        F.烯

(2)①某烷烃的相对分子质量为128，其分子式为_______。请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______。

②CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名为_______，该烃一氯取代物有_______种。图中物质系统命名为_______

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式_______。

④分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的键线式_______；

26、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。

(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

(5)分析可知X为_______(填化学式)。

(6)时间段的温度为_______。

(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。

27、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

（2）2min末时N2的浓度为 ；

（3）氮气的转化率为     。

28、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。（填编号）

A．2v(NH3)=v(CO2)     B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”，“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH   0(填“＞”、“=”或“＜”)，熵变ΔS   0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。

计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率   。

29、填空。

I.

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为4d55s1，Mo在周期表中的位置为________，Mo3+价层电子排布图为________。

(3)写出CNO-的一个等电子体分子___________。

II．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(4)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，请解释理由___________。

(5)一水合甘氨酸锌中的配位数为___________。

30、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为___________。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

31、⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：______________________，请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰（信号），强度之比为____________。

⑵根据下面的反应路线及所给信息填空

①.反应②的反应类型是_________________。

②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。

③.反应④的化学方程式________________________________________________。

32、硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。

(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。

方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。

方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：。

①方案I反应的化学方程式为___________。

②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。

③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。

(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为，乙酸中所含官能团的名称为_______。

33、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

完成以下填空：

(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_______变为_______，且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=_______mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L。

(5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有________。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是_________。

A．不能确定   B．为40mL C．为10mL   D．大于40mL

(7)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定应选择的指示剂是________，

②样品中硫代硫酸钠纯度为_________。

34、汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) ⇌N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。

(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。

a．增大NO浓度    b．压缩容器体积       c．移去部分N2    d．改用高效催化剂

35、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。

(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。

②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm-3(用含NA的代数式表示)。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____气体。

③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空间结构为_____。

36、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

I．在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应；

(1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

II．该反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1__________，t3__________，t4__________。  

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5