衢州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据如图所示的装置，完成下列各空。

(1)该装置中的总反应式为___________ 。

(2)溶液中的H+移向___________(填“Cu片”或“Zn片”)

(3)Zn电极的反应式为___________，发生 ___________反应，(填“氧化”或“还原”)

(4)Cu片为原电池的___________极(填“正”或“负”)，现象为___________。

3、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子___________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量___________(选填：活性炭或铁粉)，能够回收其中的金属___________(填写金属元素符号)，离子方程式是___________。

4、 的资源化利用不仅可以减少的排放，而且可以提供绿色制备的技术路线，有助于促进“碳中和，碳达峰”。

Ⅰ.科学家致力于电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图：

(1)b电极与电源的_______极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式_______

Ⅱ. 燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

请回答下列问题：

(2)通入电极的电极反应式为_______。

(3)当丙池某个电极增重38.4g时，乙池中收集到了标况下11.2L气体。则甲池中理论上消耗的物质的量为_______mol，乙池中析出_______gAg。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后_______(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式_______

5、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是__(填序号)，以上物质中属于电解质的是__(填序号)；以上纯净物中能导电的是__(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式__，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__色，即制得Fe(OH)3胶体。用最筒单的方法判断是否成功制备出胶体是__。

(3)写出④的电离方程式__。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为__。

6、现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的 HCl，④汞，⑤ 碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

7、胶体是一种重要的分散系。

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

8、铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______。

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(2)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与该应用无关的是_______

A．密度小

B．能导电

C．抗腐蚀性能强

D．硬度大

(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。

A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(4)工业上用电解Al2O3的方法获得铝单质，若反应中有0.6mol电子转移，则在_______极(选填“阴”或“阳”)可得金属铝的质量为_______克。

(5)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_______(用化学方程式结合简明语言说明)。

(6)AlN是一种高性能陶瓷材料，高碳热还原制备AlN的总反应化学方程式为(未配平)：

_______Al2O3(s)+_______C(s)+_______N2(g) _______AlN(s)+_______CO(g)

①配平化学方程式，并标出电子转移数目和方向_____。

②上述反应中，部分元素原子可形成具有相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径由大到小的顺序是_______。

(7)已知AlN遇水缓慢水解，生成白色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。为回收AlN中的铝元素，工业常在90℃下对AlN进行水解，对应化学反应方程式为_______；采用90℃代替常温进行水解的理由是_______。

(8)达喜是常用中和胃酸的药物。其主要成分是铝和镁的碱式盐[(Al)a(Mg)b(OH)c(CO3)d]。取一定量该碱式盐，加入1.0mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85mL时开始产生CO2，加入盐酸至90mL时正好反应完全，该样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_______。

9、被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+C+Cl2=TiCl4+CO

(1)配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移_____________；

(2)指出该反应的氧化剂______________，氧化产物__________；

(3)当有6mol电子转移，则有_______mol还原剂被氧化。

10、（1）相同温度和压强条件下，相同质量的O3和O2的体积之比为_________，密度之比为_________，所含氧原子的个数比为______________。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）将质量比为14:15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。

（4）50克98%的浓硫酸中溶质的物质的量为______，配制成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，将其稀释至0.5L，则H+物质的量浓度为______，再取出溶液10mL则取出了______个SO42-。

11、已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，

（1）___________是还原剂，______________是氧化剂。

（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为___________，在标准状况下的体积为_____________。

12、无水氯化铜通常用作媒染剂、催化剂、杀虫剂等。实验室可用下图装置制取纯净的无水氯化铜。请回答以下问题：

(1)仪器a的名称是___________；连接好装置，装药品之前，需要进行的操作是___________。

(2)写出圆底烧瓶中发生的化学反应方程式___________。

(3)B中盛放的试剂是___________(填名称)，其作用是___________。

(4)C装置的作用是___________。

(5)E中发生反应的离子方程式是___________。

13、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为___mol。

（2）该气体所含原子总数为___个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___L。

（4）该气体一个分子的质量为___g。

14、某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① Mg+2H+=Mg2++H2↑ ， ___________________________

② _______________________， _______________________，Mg2++OH-=Mg(OH)2↓

③ ______________________________，CO2+H2O+ A1O2-=Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3=Al2O3+H2O

(2)该样品中铝的质量分数是( )

(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果( )

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果( )

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果( )

A．偏高       B．偏低       C．不影响

15、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶性杂质)为主要原料制备的步骤如下。

(1)酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有_______(写出两条措施)。

(2)沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______(填标号)。

A.4 mL                    B.6 mL                    C.8 mL                    D.10 mL

②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。

(4)焙烧：FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到，反应的化学方程式分别为_______、_______。