池州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列物质一定不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是

A.SO2 B.C2H4 C.C3H6 D.C3H8

2、已知:N2O4(g)2NO2(g)      △H＞0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度:T1＜T2

B．平衡常数:K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率:v(b)＞v(a)

D．当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1

3、能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是

A．NaOH

B．

C．

D．

4、己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是（   ）

A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

C. 外电路中电子由a电极流向b电极

D. 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L

5、1mol某气态烃能与2molHCl加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl取代，则该气态烃可能是

A．丙炔

B．乙炔

C．丙烯

D．乙烯

6、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多

7、下列关于热化学方程式的说法正确的是

A． ，则的燃烧热为

B． ，则该反应为放热反应

C．已知 ，则

D． ，则

8、某木脂素类有机物M，其结构简式如图所示。下列有关有机物M的说法正确的是

A．不能发生水解反应

B．分子中有2个手性碳原子

C．1mol有机物M最多可与反应

D．1mol有机物M与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

9、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(  )

①NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

10、晶体结晶水含量测定实验中，选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4•7H2O、Na2SO4•10H2O等），其优点可能是（    ）

①胆矾价格便宜

②胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

③胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

④CuSO4在空气中比较稳定

A.①③ B.②④ C.①②③ D.③④

11、与互为同分异构体的是

A. B.

C. D.

12、下列说法不正确的是

A．乙酸中甲基的氢原子被硝基取代后酸性变强，是因为硝基是吸电子基团，使羟基的极性变大

B．苯酚中羟基是吸电子基团会使苯环的邻位和对位的C-H键极性增大，变得更活泼

C．毛皮摩擦过的玻璃棒会使液流发生偏转，是因为是极性分子

D．含有极性键的分子不一定是极性分子

13、有机物A的分子式为C5H10，在一定条件下存在如图所示转化，下列有关说法错误的是

A．反应①反应类型为加成反应

B．B分子结构简式为CH3CH(CH3)CHBrCH3

C．C的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种(不考虑立体异构)

D．D的同分异构体中，含两种不同化学环境氢的只有1种

14、下列不能使有色布条或品红褪色的物质是

A. 氯水   B. 次氯酸钠溶液   C. 二氧化硫   D. 氯化钙溶液

15、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH＞0，下列说法正确的是

A.ΔS＜0

B.熵值越大，体系的混乱度越小

C.在高温下能自发进行

D.同一物质三态的熵值大小关系为：S(g)＜S(s)＜S(l)

16、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压

B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率

C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深

D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体

17、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是

A．原子半径：W＜X＜Z＜Y

B．制备Y和Z的单质均可用电解法

C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同

D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构

18、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（   ）

A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化

B.两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂

C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

19、下列离子方程式正确的是

A. 钠和水反应： Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

20、下列叙述中，正确的是

A.因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色

B.鉴别乙烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液

C.乙烯是纯净物，而聚乙烯是混合物

D.将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

21、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．NH还原性比Cl- 弱

C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高

D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O

22、下列说法错误的是(   )

A.两个原子之间最多能形成1个σ键

B.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

C.H2O2是-种含极性键和非极性键的极性分子

D.气体单质分子中一定有σ键，可能有π键

23、以下物质的制备用错实验装置的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、(1)乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇的沸点(78.5℃)远高于二甲醚的沸点(℃)，原因是_______。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______。

26、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。

a．   b．   c．   d．   e．   f．

(3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。

(5)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。

②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。

27、镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。

28、回答下列问题

(1)甲基的电子式_______。

(2)碳原子个数在10以内且一氯代物只有一种的烷烃共有_______个。

(3)HCOOCH2CH2Cl中官能团的名称_______。

(4)按系统命名法，CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的正确名称是_______。

(5)丁腈橡胶的结构简式为 ，具有优良的耐油，耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是_______。

(6)设计一个实验验证某RX是溴代烷_______。

(7)青蒿素是我国科学家屠呦呦及其科研团队从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，结构简式为，其分子式是_______。

29、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。

(2)铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。

(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。

30、现有下列5种有机物：①乙醇②③油脂④⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

（1）用于制造肥皂的是_______(填序号)。

（2）用于工业制镜的是_______(填序号)。

（3）可以做医疗消毒剂的是_______(填序号)。

（4）②的单体是_______(填结构简式)。

（5）④的单体是_______(填结构简式)。

31、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

32、请按要求回答下列问题：

(1)有机物 的系统名称是_______；其一氯代物有_______种。

(2)有机物 的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)某有机物经分析知其分子中共含有3个、2个和1个，则它可能的结构简式和名称分别为_______。

(4)2，4，三甲基乙基辛烷分子中含有_______个原子团。

(5)分子中有六个甲基，而一卤代物只有一种的烷烃的化学式是_______，其结构简式是_______。

(6)有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷的结构简式用键线表示为 。则 表示的有机物的系统名称为_______。

33、（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是   (填序号)

①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中

④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高

⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

（2）将下列物质进行分类：

①11H 与13H ② O2与O3③乙醇与甲醚(CH3－O－CH3)

④与⑤ CH3CH2CH2CH3与CH3－CH(CH3)－CH3

⑥ C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油

互为同位素的是   (填编号，下同)；

互为同素异形体的是  

互为同分异构体的是

34、已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

35、工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（）的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是______（填一种措施）；“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。

(2)“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为______。若要使恰好沉淀完全，则溶液中，此时溶液的pH是______（已知常温下，）。

(3)镍作催化剂可催化反应：。下列说法正确的是______（填字母）。

A．存在极性共价键的断裂与形成       B．所有分子均为非极性分子

C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有sp与sp3       D．H2O的VSEPR模型为V形

E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率

(4)加草酸铵“沉镍”得的离子方程式为______。

(5)称量m g 高温分解，测得固体的失重率[（原固体质量-剩余固体质量）/原固体质量]与温度关系曲线如图所示，加热至400℃时固体的化学式为______。

36、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)①一种途径是用CO2转化为有机物实现碳循环。如：

；

。

已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。

②乙烯与HCl加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的离子方程式为___________，反应的速率方程表达式，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___________。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇(CH3OH)和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2，在不同催化剂作用下发生反应 ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应的反应。

②b点，___________(填 “＞”，“＜” ，“=” )。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。

④c点时该反应的平衡常数K=___________。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。