2025年新疆塔城地区高考化学第一次质检试卷

1、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是

A．CO2属于电解质

B．NH4Cl溶液显碱性

C．NaHCO3中只含离子键

D．该反应属于非氧化还原反应

2、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸    B. 用b制备并检验乙烯

C. c是由96%的工业酒精制取无水乙醇    D. 用d分离硝基苯与水

3、下列比较中，正确的是

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3∙H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C.0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

4、能正确表示下列反应离子方程式的是

A. 铁跟浓硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

B. 钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D. 铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O

5、丁香酚是合成香兰素的原料，已知该其结构如图：

下列有关该物质的说法正确的是(   )

A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B.丁香酚遇FeCl3溶液不能发生显色反应

C.1mol丁香酚最多能与4mol氢气发生加成反应

D.此物质分子中至多有13个原子共平面

6、MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6)作燃料的电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是

A．外电路电流的流向为b→a

B．a电极发生氧化反应

C．b极区溶液中发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D．a极上每消耗1molC6H12O6，有12molH＋迁移至正极区

7、利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.35NA

B.标准状况下，1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA

C.25 ℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

9、下列关于热化学反应的描述中不正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ∙mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ∙mol－1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ∙mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ∙mol－1

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

10、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（  ）

11、简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

12、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A. a > b > c > d    B. a > c > d > b    C. c > a > b .> d    D. b > d > c > a

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 溶液中，的数目小于0.1

B．常温下，1L pH=1的溶液中，的数目为0.1

C．32g 与过量反应生成的分子数为0.5

D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1

14、常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是

A．某弱碱溶液中：

B．能使溶液变红的溶液中：

C．能使石蕊溶液变红的溶液中：

D．与反应能生成氢气的溶液中：

15、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化，以下叙述中错误的是

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

D．增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度都可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应

16、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲苯   B. 硫化氢   C. 乙烷   D. 乙醇

17、化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（ ）

A.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

C.HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质

D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

18、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

19、1 mol某气态烃能与1 mol 氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与 7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A. CH2=CH2   B. CH3CH=CH2   C. .CH3CH2CH=CH2   D. CH3CH2CH2CH=CH2

20、已知CH3OH(l)的燃烧热为－726kJ·mol-1，对于反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的状态判断正确的是

A.气态 B.液态 C.固态 D.无法判断

21、某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

22、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．ABC3

B．A2BC4

C．ABC2

D．A2BC3

23、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油

C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

24、下列说法中不能说明N2＋3H2 2NH3已达平衡的是(　　)

A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂

D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂

25、（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5秒钟反应达到平衡，生成1 molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为     ，C的化学计量数x为   ，A的平衡浓度为 。

26、(1)已知热化学方程式H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝-241.8kJ·mol-1，该正反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率_________(增大、减少、不变)。

27、据图回答下列问题：

(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为___________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：___________。该电池的正极反应式为：___________。

(3)如果将乙图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：___________。

(4)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。

④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________；

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y

E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X

28、在容积为1L的密闭容器中发生如下反应：，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1。求：

(1)5min时B的物质的量浓度为___________。

(2)5min内A的平均反应速率v(A)=___________。

(3)x的值为___________，5min时容器中压强与起始压强之比为___________。

(4)若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=___________(计算结果保留两位有效数字)。

(5)下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填正确答案标号)。

A．压强不再改变

B．C的百分含量保持不变

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2

D．气体密度不再变化

29、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；该反应的化学反应方程式为___________________________。

30、按要求填空：

(1)甲基的电子式_______

(2)写出合成该高聚物的单体的名称为_______。

(3)的系统命名法为_______。

(4)的系统命名法为_______

(5)系统命名法为_______

(6)某烃B分子式为，被酸性溶液氧化后得到： 、 、。则该烃的结构简式为_______。

(7)由甲苯制备TNT的化学方程式_______。

(8)2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应的产物的结构简式为_______。

31、消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。

(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。

32、如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：

①反应的化学方程式为___。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__(填“能”或“不能”)。

（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：___。

②检验NH3是否收集满的实验方法是__。

33、乳酸亚铁()是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸()材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。

I.制备乳酸

实验步骤如下(部分环节已略去)：

已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。

(1)实验室加热回流装置如图所示，仪器A的名称是_______。

(2)写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式_______。

II.制备乳酸亚铁晶体

将FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。

(3)加入乙醇的作用_______。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+进行测定，生成Fe3+与Ce3+。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点。

(4)滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤⃗加入标准液3~5mL⃗ ⃗ ⃗ ⃗ ⃗ ⃗准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。_______

a.加液至“0”刻度以上2~3mL处

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

g.将洗涤液从滴定管上口倒出

(5)实验记录数据如表：

则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：_______(乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol)。

34、按要求填空。

(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。

(2)25℃时，将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝5，则溶液中离子浓度从大到小关系为______。

(4)常温下，将pH＝12的Ba(OH)2溶液aL和pH＝2的盐酸bL混合后pH＝11，则a∶b的值为________。

(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)= _____(用含a、b的代数式表示) 。

35、氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物，经过一系列反应可以得到氮化硼和有机合成催化剂BF3的过程如下：

(1)BF3中B原子的杂化轨道类型为___________杂化，BF3分子空间构型为___________。

(2)三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式：___________ (用←标注出其中的配位键)

(3)氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图所示)是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶体结构如图所示)是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。

A．两种晶体均为分子晶体                  B．两种晶体中的B—N键均为共价键

C．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软   D．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________。

③按粒子间作用力种类，与立方相氮化硼晶体类型相同的是___________。

A．干冰  B．铜  C．氯化铯晶体  D．晶体硅

(4)利用“卤化硼法”也可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为___________。已知该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为___________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)。

36、硝酸铵钙晶体是一种新型高效复合肥料，植物可以直接吸收，不会引起土壤板结。回答下列问题：

(1)硝酸铵钙晶体的溶液显弱酸性，原因是__________。(用离子方程式表示)。

(2)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备，其生产流程为：

①加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______。

②硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度。230~400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为__________。

(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①阳极的电极反应式为_________，I室可回收的产品为_________(填名称)。

②II室可回收到氨气，请解释其原因：_________。